PUCMG - Equilíbrio químico

(PUC-MG) O metanol (CH3OH) é um combustível alter-
nativo que pode ser produzido, em condições adequa-
das, de acordo com a reação:

CO (g) + 2H2 (g) ---> CH3OH (g) + x kcal

O que é preciso para aumentar o rendimento desse siste-
ma em metanol?

a) Diminuir a temperatura e aumentar a pressão total
sobre o sistema.

b) Aumentar a temperatura e a pressão total sobre o sis-
tema.

c) Diminuir a temperatura e a pressão total sobre o sis-
tema.

d) Aumentar a temperatura e diminuir a pressão total
sobre o sistema.

e) Diminuir a pressão parcial do hidrogênio no sistema.

Gabarito:

Dúvida:

E aí Reverse, tudo certo?
 
Essa é simples, mas tem que tomar cuidado com o "+x kcal" que está ao lado da equação, pois ele indica que essa reação é exotérmica, afinal, esse + indica que determinada quantidade de energia deve ser adicionada no lado dos produtos para "balancear" a energia faltante nesse campo da reação, ou seja, alguma energia foi liberada. Sabendo disso, devemos relembrar o Princípio de Le Chatelier que enuncia que a diminuição da temperatura favorece o aumento de concentração de produtos em reações exotérmicas e que o aumento da pressão favorece o lado da reação que tiver menor volume (basta analisar as quantidades molares que para os reagentes é 3 e para os produtos é 1), portanto, somente a alternativa a) atende essa demanda. 

Obs.: Para falar bem a verdade o Princípio de Le Chatelier não enuncia nada demais, ele apenas tem caráter qualitativo como o Princípio de Lavosier, mas é importante saber que temperatura e pressão (além da adição de componentes) altera o equilíbrio químico. 

Espero ter ajudado