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Equilíbrio Químico.

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Equilíbrio Químico.

Mensagem por Vyck em Ter Jan 12 2016, 08:00

Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)
Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa sem processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico. De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

A) A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10–2 mol.L−1.
B) A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela expressão (HBr)/(Br2). (H2) .
C) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.
D) O aumento de x mol.L−1 na concentração de HBr implicadiminuição de x mol.L−1 na concentração de hidrogênio.
E) O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razãoda adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g)maior que a concentração no estado anterior.


Alguém poderia achar o Kc para mim ?

Vyck
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Re: Equilíbrio Químico.

Mensagem por Shino em Ter Jan 12 2016, 09:36

Eae blz ?
Olha pode fazer pelo quadro ...

Observe que tem 10L no recipiente, então é necessário achar todas concentrações .... C=M/V
                 PRODUTOS                      REAGENTES 
               Br2               H2                 2HBr
INÍCIO:  0,1 mol/L      0,1 mol/L             0
REAGE:     -x                   -x                0,02 mol/L
EQUILIBRIO: 0,1 - x       0,1-x               0,02mol/L

Como 1 mol de Br2 reage com 2 mol de HBr
1 mol Br2 ----- 2 mol de HBr
 x mol Br2 ----- 0,02 
x = 0,01 mol/L de HBr

Como o H2 esta nas mesmas condições temos que o que foi consumido no equilíbrio foi também 0,01 mol/l

Logo no Equilíbrio temos:[Br2] = 0,1 - x ---> 0,1 - 0,01 = 0,09mol/L = 9 x 10 ^-² mol/L

Kc = [P]/[R] ----> [0,2]^²/[0,09].[0,09] ----> 0,04/0,0081 = 4,9 aprox 5.
Creio que seja isso! 
Abraço!

Shino
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Re: Equilíbrio Químico.

Mensagem por Vyck em Qua Jan 13 2016, 15:13

Consegui entender. Obrigada Shino  Very Happy Very Happy!!

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