Primeira Lei da Termodinâmica

por brunnamartinns Sáb 21 Jan 2017, 18:44

(PUC-RS 2011) O gráfico a seguir mostra três isotermas para um gás ideal que se encontra num sistema fechado, no qual as diferenças de temperatura entre isotermas consecutivas são iguais, ou seja, T3 – T2 = T2 – T1. Neste gráfico, são indicados quatro processos termodinâmicos para esse gás: 1 e 2 são isobáricos, 3 e 4 são isométricos.

Com base nas informações disponibilizadas no gráfico, afirma-se:

I. No processo 2, a variação da energia interna do gás é maior do que no processo 4.

II. No processo 2, o trabalho realizado é menor do que no processo 3.

III. No processo 2, a variação da energia interna do gás é maior do que no processo 3.

IV. No processo 4, a variação da energia interna é igual ao calor trocado com o meio.

Estão corretas apenas as afirmativas

a) I e II.

b) II e IV.

c) III e IV.

d) I, II e III.

e) I, III e IV.

Alternativa correta: "C"

Me ajudem, não consegui entender o raciocínio desse exercício.

por Matheus José Sáb 21 Jan 2017, 21:24

1° lei:
Q=∆U+Շ
Trabalho do gás:
Շ=P∆V

I. No processo 1, o volume aumentou, portanto houve trabalho, a temperatura também aumentou, portanto houve variação da energia interna. No Processo 4 houve apenas variação da energia interna, que foi maior, pois a variação da energia foi maior. Falso.
II. No processo 3 não houve variação de volume. Falso.
III. Verdadeiro pois a variação da temperatura foi maior.
IV. Como não houve trabalho, Q=∆U+Շ ->Q=∆U+0 , verdadeiro.