Primeira lei da termodinâmica

por BiancaSiqueira Seg 03 Nov 2014, 19:29

Olá
Gostaria de saber qual a diferença e qual a correta entre as relações:
Q=∆U+W e Q+∆U+W=0
Alguém sabe um bom site explicando?
Obrigada (:

por **Euclides** Seg 03 Nov 2014, 19:47

Universidade Federal de Santa Maria (RGS)

http://coral.ufsm.br/gef/Calor/calor21.pdf

por BiancaSiqueira Qui 06 Nov 2014, 21:43

Olá, Euclides. A página que você mandou realmente explica muito bem, mas ela adota um único ponto de vista. Em todos os livros que já vi de termodinâmica é usada a relação Q=∆U+W. Entretanto meu professor de física usa esta relação: Q+∆U+W=0. Por isso eu fiquei em dúvida sobre qual das duas usar e não achei em lugar nenhum falando sobre isso. Você poderia tirar essa dúvida?

Obrigada

por BiancaSiqueira Qui 06 Nov 2014, 21:45

obs.: Meu professor de física disse que a relação Q=∆U+W contraria o princípio da conservação de energia. Entretanto eu vejo que ela é a mais utilizada.

por Wilson Calvin Qui 27 Nov 2014, 06:45

essa Q+∆U+W=0 eu nunca vi.
No livro do Mahan se usa essa ∆E = Q + W
a qual o livro define como a forma atual.
ele também fala sobre a forma mais usada nos livros(antigos e de EM)
∆E = Q - W
um é trabalho sobre o sistema, o outro trabalho realizado pelo sistema.

por BiancaSiqueira Ter 09 Dez 2014, 21:45

∆E nessa fórmula que você mostrou é a variação total de energia ou a variação de energia interna?

por **rodrigoneves** Sáb 13 Dez 2014, 10:57

Trata-se apenas de convenção de sinais. Todas estão corretas, se você souber usar o sinal (+-) adequado a cada uma. Os autores que eu já vi usam
∆U = Q - W, onde Q é o calor recebido pelo sistema e W o trabalho realizado pelo sistema sobre o ambiente. Eu pessoalmente prefiro ∆U = Q + W, sendo Q o calor recebido e W o trabalho realizado pelo ambiente sobre o sistema. No caso do seu professor, Q é o calor cedido e W o trabalho realizado pelo sistema.