Gases

por Kowalski Seg 12 Out 2015, 12:51

Um balão fechado contém 1,5 x 10^22 moléculas de CO2 e o,15 g de H2,nas CNTP.Qual a pressão parcial de CO2,e atm,nessa mistura ?

Dados : massas moleculares : H2 = 2 g/mol ; CO2 = 44 g / mol.

Gabarito da questão : 0,25

por **Christian M. Martins** Seg 12 Out 2015, 13:31

6x10^(23) ----------- 1
1,5x10^(22) --------- x
x = 0,025 mols

2 -------------------- 1
0,15 ----------------- y
y = 0,075 mols

1 --------- 22,4
0,1 ------- 2,24

v1/V = v1/V ---> v1P/V = p1 ---> p1 = 0,56*P/2,24 = 0,25P

Isso significa que 25% da pressão pertence ao gás carbônico. Se estão na CNTP, a pressão é de 1 atm. 0,25*1 = 0,25.