Propriedades

por fergasfig Ter 01 Set 2015, 22:10

Considere três frascos contendo cada um deles respectivamente água pura, solução aquosa 1 molal de NaCl (100% dissociado) e solução aquosa 1 molal de glicose, à pressão de atm e 25°C. Assinale a alternativa falsa relativamente aos efeitos coligativos relacionados :

a) o abaixamento relativo da pressão de vapor do solvente na solução de NaCl é maior do que o observado na solução de glicose.
b) a temperatura de início de ebulição da solução que contém NaCl é maior do que a observada na solução de glicose.
c) a temperatura de início de congelação da solução que contém NaCl é menor do que a observada na solução de glicose.
d) na temperatura de ebulição normal, água pura, solução de NaCl e solução de glicose apresentam a mesma pressão de vapor.
e) as soluções de NaCg e de glicose, a 25°C são isotônicas.

resposta:
[E]

Por que a D está certa?

por **Christian M. Martins** Ter 01 Set 2015, 22:54

Sinceramente, é impossível a D estar correta pelo que eu aprendi. Acho que essa questão está errada.

Vamos ver se alguém acha uma solução...

por fergasfig Qua 02 Set 2015, 01:09

Ok! Obrigada mesmo assim

por Gustavoadp Qua 02 Set 2015, 08:26

Deve ser na temperatura de cada uma delas, respectivamente, não?

por **Christian M. Martins** Qua 02 Set 2015, 13:01

Mas mesmo que seja, Gustavo, a pressão de vapor não será diferente?

por Gustavoadp Qua 02 Set 2015, 13:07

Sei lá kkk. Eu perguntei

por **Christian M. Martins** Qua 02 Set 2015, 13:07

Estamos bem perdidos nessa questão. Laughing

por **fantecele** Qua 02 Set 2015, 13:33

d) na temperatura de ebulição normal, água pura, solução de NaCl e solução de glicose apresentam a mesma pressão de vapor.
acho que está certo. eu pensei assim...
"O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera."

como todas vão estar em ebulição, todas elas estarão com a mesma pressão de vapor na temperatura de ebulição normal.
acho que é isso, se tiver errado pode me corrigir Laughing

por **Christian M. Martins** Qua 02 Set 2015, 13:49

Pode ser, mas eu tô perdido ainda. E a tonoscopia, fantecele? Ela não interfere no processo, diminuindo a pressão de vapor do sistema?

Ah, mas na temperatura de ebulição eles vão ter pressões iguais, certo? Acho que entendi. Very Happy

por **fantecele** Qua 02 Set 2015, 14:10

(tonoscopia)eu acho que não, porque vamos supor que todas elas estejam sujeitas a pressão de 1atm.
"Uma substância líquida entra em ebulição quando a pressão do sistema ao qual faz parte atinge a pressão de vapor dessa substância"
a água pura irá entrar em ebulição primeiro, quando ela atingir esse ponto sua pressão de vapor de será de 1atm pois estará com a mesma do sistema.
já a solução de NaCl vai demorar mais para entrar em ebulição (Propriedade Coligativa) porém quando ela entrar em ebulição sua pressão de vapor irá também ser de 1atm, pois para entrar em ebulição sua pressão de vapor irá ser igual a pressão do sistema.
A diferença vai ser que a água pura vai entrar em ebulição 1° e a solução de NaCl vai entrar depois, porém ambas irão estar em ebulição sobre a mesma pressão, fazendo a mesma pressão de vapor.
acho que da para entender isso que eu escrevi Razz