Propriedades - 391 - 3

Dadas a seguintes substancias organicas:

1) H3C-CH2-O-CH2-CH3
2) H3C-CH2-CH2-CH2-OH
3) H3C-CH2-CH2-CH3
4) HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
5) H3C-CH=O

Qual alternativa contém, respectivamente, a substancia de maior ponto de ebulicao e a de menor solubilidade em água?

a) 1 e 5
b) 1 e 4
c) 4 e 3
d) 2 e 5
e) 3 e 2

resposta: c

1) Função éter, etoxietano, éter comum, éter sulfúrico
2) Butan-1-ol, forma ligações de hidrogênio
3) Butano, apolar, hidrocarboneto
4) Butan-1,4-diol, mais polar que o butan-1-ol
5) Etanaldeído, etanal, é polar mas não faz ligação de hidrogênio (não há H ligado a átomos F, O, N)

O maior ponto de ebulição vai pra substância com maior polaridade e mais fortes ligações intermoleculares (as moléculas se puxam mais umas às outras e, assim, é mais difícil separá-las na ebulição, ponto de ebulição alto), teremos 4: duas hidroxilas alcoólicas e ponte de hidrogênio na mesma molécula.
A menor solubilidade vai pra substância mais apolar (a água é polar e só dissolve, então, polar). O hidrocarboneto é o composto mais apolar que temos. Só pensar em gorduras, longas cadeias carbônicas, ou na gasolina, hidrocarboneto que não de dissolve em água. Portanto, 3.

Gabarito: C