Gases

por gdaros Sex 19 Jun 2015, 11:35

[Mackenzie] Dispõe-se de 176g de dióxido de carbono (massa de 1 mol = 44g) num recipiente a 0ºC, sob pressão de 1,64atm. Para um ajuste de pressão, proporciona-se ao gás (considerado ideal) uma compressão isocórica até 100ºC e, em seguida, uma expansão isotérmica até atingir o volume de 74,6L. Nesse instante, a pressão do gás será:

A) 2,24atm
B) 2,00 atm
C) 1,64 atm
D) 0,82 atm
E) 0,50 atm

por **Thálisson C** Sex 19 Jun 2015, 11:46

Transformação inicial isocórica: (n = m/M = 4 mols)

Po/To = P/T ---> 1,64/273 = P/373 ---> P = 2,24 atm

O volume V para essa pressão seria: V = nRT/P = 54,61 l

Transformação final isotérmica:

PV = PfVf ---> 2,24 . 54,61 = Pf . 74,6 ---> Pf = 1,64 atm

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