Entalpia II
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Entalpia II
por Ashitaka Qua 29 Abr 2015, 14:58
Dadas as entalpias de ligação em kJ/mol:
N-H 390
N-C 305
C=O 800
O-H 460
A partir da fórmula estrutural da ureia, determine a varição de entalpia correspondente a sua hidrólise (que forma amônia e dióxido de carbono), em kJ/mol.
O gabarito diz -50 kJ mas eu continuo achando 50 kJ. Gostaria que me mostrassem a solução para encontrar meu erro.
N-H 390
N-C 305
C=O 800
O-H 460
A partir da fórmula estrutural da ureia, determine a varição de entalpia correspondente a sua hidrólise (que forma amônia e dióxido de carbono), em kJ/mol.
O gabarito diz -50 kJ mas eu continuo achando 50 kJ. Gostaria que me mostrassem a solução para encontrar meu erro.
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Re: Entalpia II
por Aeron945 Qua 29 Abr 2015, 15:18
4*390 +800 + 2*305 + 2*460 =3890
6*390 + 2*800 = 3940
3890-3940 = -50
6*390 + 2*800 = 3940
3890-3940 = -50
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Re: Entalpia II
por Ashitaka Qua 29 Abr 2015, 15:22
Obrigado, encontrei o erro (e não era fazer 3940-3890, por incrível que pareça).
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Re: Entalpia II
por Thálisson C Qua 29 Abr 2015, 15:34
A hidrólise é uma quebra por adição de uma molécula de água, então:
_{2}CO&space;+&space;1H_{2}O&space;\;&space;\rightarrow&space;\;&space;2NH_{3}&space;+&space;1CO_{2} "(NH_{2})_{2}CO + 1H_{2}O \; \rightarrow \; 2NH_{3} + 1CO_{2}")
Fórmula estrutural da uréia:
Nos reagentes ocorrem a quebra das ligações ---> absorção de energia (+)
Nos produtos ocorrem a formação das ligações --> liberação de energia (-)
Acompanhe então o processo de variação de entalpia:
&space;-&space;2(C=&space;O)&space;\right&space;]&space;+&space;\left&space;[&space;1(C=O)&space;+&space;2(C-N)&space;+&space;4(N-H)&space;+&space;2(H-O)\right&space;]\\\\&space;\Delta&space;H&space;=&space;-2340&space;-&space;1600&space;+&space;800&space;+&space;610&space;+&space;1560&space;+920&space;\;\;&space;\rightarrow&space;\;\;\boxed{&space;\Delta&space;H&space;=&space;-50&space;\;&space;kJ} "\\\Delta H = \left [-6(N-H) - 2(C= O) \right ] + \left [ 1(C=O) + 2(C-N) + 4(N-H) + 2(H-O)\right ]\\\\ \Delta H = -2340 - 1600 + 800 + 610 + 1560 +920 \;\; \rightarrow \;\;\boxed{ \Delta H = -50 \; kJ}")
Cheguei tarde.. =/
Fórmula estrutural da uréia:
Nos reagentes ocorrem a quebra das ligações ---> absorção de energia (+)
Nos produtos ocorrem a formação das ligações --> liberação de energia (-)
Acompanhe então o processo de variação de entalpia:
Cheguei tarde.. =/
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Thálisson.
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Re: Entalpia II
por Ashitaka Qua 29 Abr 2015, 16:02
Que solução bonita, Thálisson. E não chegou tarde: graças a sua solução outras pessoas que não conheciam a reação (como eu quando peguei o problema) agora tem a solução completa de como tudo ocorre. Obrigado.
Ashitaka- Monitor
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Re: Entalpia II
por Thálisson C Qua 29 Abr 2015, 16:09
Valeu, parceiros! \o/
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Thálisson.
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