Duvida sobre calor especifico

Relembrando a primeira mensagem :

Júlia coloca uma esfera de cobre e uma de alumínio, ambas de mesma massa e à mesma temperatura, sobre um bloco de gelo. Após um certo tempo, ela observa que essas esferas permanecem em equilíbrio nas posições indicadas nesta figura:


Todas as dimensões estão representadas em escala na figura.
Sejam d(Cu) e d(Al) as densidades e c(Cu) e c(Al) os calores específicos, respectivamente, do cobre e do alumínio.
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que..




a) d(Cu) < d(Al) e c(Cu) > c(Al)
b) d(Cu) > d(Al) e c(Cu) < c(Al)
c) d(Cu) < d(Al) e c(Cu) < c(Al)
d) d(Cu) > d(Al) e c(Cu) > c(Al)

Gabarito: B

Queria saber porque o calor especifico do Aluminio é maior do que do cobre

Diretamente proporcional \to \;\;Q=mc\Delta t\;\;\to\;\;Q=c.x

O conceito de calor especifico não tem nada haver?

Epicurus escreveu:O conceito de calor especifico não tem nada haver?

correto: tem nada a ver

o que você quer dizer com isso?

Calor específico: quantidade de calor necessária para fazer variar em 1°C a temperatura de 1 grama de uma substância.

De fato, é o que o Fundador explanou. 

O que pode levar à confusão nesse exercício é o fato de se pensar que quanto maior o calor específico menor será o derretimento provocado no gelo.
Para iluminar o raciocínio, faz-se interessante entender que quanto maior o calor específico de uma dada substância(em relação à outra) maior será sua capacidade em absorver/transmitir calor.

O que é maior, no caso da substância que possui maior calor específico, é a energia necessária para aumentar sua temperatura.

É justamente por conseguir absorver grande quantidade de energia sem, com isso, alterar tanto sua temperatura(ainda em comparação à outra substância de menor calor específico) que, por exemplo, a esfera de alumínio aparece, na imagem do exercício, em maior profundidade: o alumínio consegue transmitir mais energia ao gelo, isso porque possui maior capacidade térmica(por conseguinte, maior calor específico).

Euclides escreveu:Estão em equilíbrio na situação mostrada na figura, isto é, entraram em equilíbrio térmico com a massa de gelo.

Para que isso acontecesse o alumínio derreteu mais gelo do que o cobre e isso quer dizer que o alumínio liberou mais calor do que o cobre

\\Q_{cu}=mc_{cu}\Delta t\\Q_{al}=mc_{al}\Delta t\\\\\frac{Q_{al}}{Q_{cu}}=\frac{c_{al}}{c_{cu}}\;\;\to\;\;Q_{al}>Q_{cu}\;\;\Rightarrow\;\;c_{al}>c_{cu}

Então o Q do alumínio não deveria ser menor que o Q do cobre, já que ele cedeu mais calor que o cobre?

Não.

Q e c são diretamente proporcionais ---> Quanto maior c maior Q e vice-versa