propriedades coligativas

por r@ul Dom 15 Jun 2014, 09:45

Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.
Quando isso ocorre,
• desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver;
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida,
• molha-se o balão com água fria; então,
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,

a) a pressão de vapor da água aumenta.
b) a pressão permanece constante.
c) a temperatura da água aumenta.
d) a temperatura de ebulição da água diminui.

obs.:

um líquido só entra em ebulição quando PMV=Patm, certo?. Então, se a PMV da substancia for pequena, sua Tebulição também será, significando que o liquido é volátil, ok?. Ao aumentar a Temperatura de um liquido, aumentamos a Ec das moléculas e também sua PMV. Se há um aumento da PMV, significa dizer que Patm também aumentou, dificultando a ebulição do liquido ? é isso mesmo????

então seria correto afirmar que o aumento da Temperatura da substancia até a Ebulição faz aumentar Ecin das moléculas e consequente sua pressão de vapor e que o aumento da PMV faz aumentar a pressão sobre a superficie do liquido, impedindo a evaporação das moleculas e implicando aumento no ponto de ebulição?? e ao resfriar, há uma condensação do vapor, que reduz a PMV e o ponto de ebulição? ou isso estaria errado?. poderiam me explicar isso com base na questão? eu pensei assim , mas não sei se estou correto.... Sad

por **PedroX** Dom 15 Jun 2014, 11:16

Ao desligar o aquecimento e fechar o balão, a pressão sobre a água passa a ser a pressão de vapor, que é maior que a atmosférica.

Ao molhar o balão, uma parte do vapor se condensa e a pressão cai, podendo o líquido ferver a uma temperatura menor.

por Clara llluceba Qui 02 Jun 2016, 18:48

PedroX escreveu:Ao desligar o aquecimento e fechar o balão, a pressão sobre a água passa a ser a pressão de vapor, que é maior que a atmosférica.

Ao molhar o balão, uma parte do vapor se condensa e a pressão cai, podendo o líquido ferver a uma temperatura menor.

Como assim a pressão de vapor vai ser maior que a atmosférica se o liquido entra em ebulição quando a pressão se iguala a atmosférica?

por **PedroX** Sex 03 Jun 2016, 14:43

O líquido entra em ebulição, no sistema aberto, quando essa pressão se iguala à atmosférica. Ao fechar o balão, o vapor no ar passa a exercer pressão sobre o líquido. Essa pressão do vapor é maior que a atmosférica e também maior que a pressão das moléculas do líquido que querem escapar. O líquido tem mais dificuldade de evaporar. No entanto, ao resfriar o balão, esse vapor se condensa em parte, diminuindo a pressão sobre a superfície da água. Com isso, a pressão de vapor é menor, a água pode evaporar mais facilmente. No entanto, esse efeito é muito curto, já que logo o vapor que condensou irá evaporar novamente e também as moléculas do líquido estarão menos agitadas pela diminuição da temperatura.

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