Lei de Hess

por MuriloTri Ter 13 maio 2014, 20:31

Não estou conseguindo fazer essa questão:

64) (PUCCAMP-SP) A partir das seguintes equações termoquímicas:

Al₂O₃ (s) + 3 Cl₂ (g) →Al₂Cl₆ (g) + 3/2 O₂ (g) – 80 kcal

Al₂O₃ (s) + 3 Cl₂ (g) + 3 C (s) →Al₂Cl₆ (g) + 3 CO(g) – 2 kcal

calcula-se que a combustão de 1 mol de carbono, produzindo o correspondente monóxido, deve liberar:

a. 26 kcal

b. 36 kcal

c. 78 kcal

d. 80 kcal

e. 82 kcal

Obrigado

por CaioSant Ter 13 maio 2014, 21:07

Boa noite.

Vamos inverter a 1 equação.

~~Al₂Cl₆ (g)~~ + 3/2 O₂ (g) → ~~Al₂O₃ (s)~~ + ~~3 Cl₂ (g)~~ ∆H= - 80 kcal

~~Al₂O₃ (s) + 3 Cl₂ (g)~~ + 3 C (s) →~~Al₂Cl₆ (g)~~ + 3 CO(g)                    ∆H = 2 kcal
3 C (s) + 3/2 O₂ (g) → 3 CO(g)                          ∆H = - 78 kcal
Como ele pede para 1 mol de C; temos que dividir toda a equação por 3 inclusive o ∆H. Temos:

C (s) + 1/2 O₂ (g) → 1 CO(g)                          ∆H = - 26 kcal

Esperto ter ajudado.
Att, Caio.

por MuriloTri Ter 13 maio 2014, 21:12

Obrigado Caio, não tinha visualizado.

Até.

por kamarguera3 Sex 17 Fev 2017, 14:07

Mas quando vc inverte uma equação não era pra trocar o sinal também? ou seja, ∆H= - 80 kcal ficaria + 80 kcal? ou seja, o resultado seria +26 kcal!

por THALESACRIANO23 Sáb 18 Fev 2017, 00:31

Corrigindo a conta do amigo Caio
Delta H = 80 + (-2) = 78KCal (para 3 mols)
Logo, 78/3 = 26KCal por mol

por THALESACRIANO23 Sáb 18 Fev 2017, 00:33

kamarguera3 escreveu:Mas quando vc inverte uma equação não era pra trocar o sinal também? ou seja, ∆H= - 80 kcal ficaria + 80 kcal? ou seja, o resultado seria +26 kcal!

Isso, Kamarguera3
Foi só um erro bobo de cálculo
Delta H = +26Kcal