Calorimetria

Para resolver os itens abaixo, considere os seguintes dados: calor específico do ferro 0,12cal/g.oC, calor específico da água 1,0cal/g.oC e temperatura ambiente 20,0ºC. 

A) 100,0g de água, à temperatura de 20,0oC, são colocados em um calorímetro ideal. Em seguida, 100,0g de agulhas de ferro a 40oC são colocados também no calorímetro. Determine a temperatura final de equilíbrio no interior do calorímetro.
 
B) Se o calorímetro não fosse ideal e perdesse 10% da energia em seu interior para a vizinhança, qual seria a nova temperatura final? 

R.: a)22,1ºC  b)21,8°C

Eu consegui resolver o item a, a minha dúvida é no b. Alguém poderia explicá-lo?

No primeiro caso todo o calor cedido pelo ferro é recebido pela água, no segundo a água recebe apenas 0,9 desse calor, sendo 0,1 perdido para o meio.

b) Calor fornecido pelas agulhas ---Qf = 100.0,12.(40 - T) ---> Qf = 480 - 12.T cal

Calor aproveitado para aquecer a água = 0,9,Qf = 0,9.(480 - 12.T) = 432 - 10,8.T cal

Calor recebido pela água ---> Qa = 100.1.(T - 20) ---> Qa = 100,T - 2 000

100.T - 2 000 = 432 - 10,8.T ---> 110,8.T = 2 432 ---> T ~= 21,9 ºC

Ficou ligeiramente diferente do gabarito

Obrigado!