UFU 2000

A mistura de volumes iguais de soluções aquosas de BaCl2 e Na2SO4, ambas em concentração
0,1 mol/L, leva à formação de um precipitado de acordo com a seguinte reação química
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) <----------> BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
As afirmativas abaixo referem-se a essa reação:
I- quando o estado de equilíbrio da reação é atingido, uma pequena quantidade de BaCl2 e de Na2SO4,não dissociados, encontra-se na solução;
II- a reação é lenta, pois uma grande quantidade de energia é necessária para vencer a atração eletrostática
entre os íons nos compostos BaCl2(aq) e Na2SO4(aq);
III- a reação ocorre rapidamente, pois os íons Ba2+(aq) e SO42-(aq) estão livres para interagirem e
formarem o composto pouco solúvel em água;
IV- quando a reação atinge o estado de equilíbrio, os íons Na+(aq) e Cl-(aq) encontram-se em
concentrações iguais a 0,1 mol/L, respectivamente .
São corretas as afirmativas
A) III e IV.
B) I e II.
C) I, II e IV.
D) I e III.

Gabarito letra A, mas a duvida é por que o Na+(aq) e Cl-(aq) encontram-se em
concentrações iguais a 0,1 mol/L, respectivamente ?

Link da prova para verificar a questão 36 com melhor detalhe:
http://www.ingresso.ufu.br/sistemas/arquivo_provas/documentos/vestibular/Vestibular2000-2/Prova_Quimica_Fase1_20002_pp.pdf

Eu entendi assim, você tem um litro de uma solução com BaCl2 0,1 mol/L e um volume igual a isso a 0,1 mol por litro de Na2SO4, ou seja, no final você vai ter 0,2 mol de NaCl, só que dissolvidos em 2litros, por isso fica 0,1mol/L. Fui clara?