Forças Químicas

Existem forças intramoleculares e forças intermoleculares.

Quais propriedades são influenciadas pelas intramoleculares?
Quais propriedades são influenciadas pelas intermoleculares?
Quais propriedades são influenciadas pelas duas (nesse caso, esse tipo de propriedade é mais influenciada pelas intra ou intermoleculares?)?

Eu acho que o ponto de ebulição, por exemplo, é uma propriedade influenciada tanto por intra como por intermoleculares. Exemplo: entre KBr e HBr, é provável que KBr tenha maior ponto de ebulição, devido às suas ligações iônicas (intramoleculares). Entre NH3 e NO2, é provável que NH3 tenha maior ponto de ebulição, devido às suas ligações de hidrogênio (intermoleculares). Porém, entre NH3 e KBr, por exemplo, já se torna mais complicado fazer suposições, pois o NH3 possui forças intermoleculares mais fortes, enquanto o KBr tem forças intramoleculares mais fortes.

Para passagens de estado tem que se levar em consideração o tamanho ( ou massa ) dos átomos e moléculas envolvidas.

Procure estudar e conhecer melhor as famílias dos elementos, as dos metais, dos ametais, gases nobres...

Conheça melhor os elementos, através da Tabela Periódica. Identifique os sólidos, os líquidos (poucos...) e os gasosos.

Conhecer é saber os compostos mais usados, mais abundantes, mais conhecidos. Familiarize-se com com os tops...

Entre elementos da mesma família, faça as suas injunções e confira com a realidade.

A sua dúvida, por exemplo, ia ficar fácil de ser respondida:

O NH3 (amônia) é um gás, e o KBr um sal, sólido nas CNTP, com estrutura cristalina típica.

As forças intermoleculares e os tamanhos dos átomos (massa) determinam o sistema cristalino ou não.

As intermoleculares dependem das eletronegatividades e das "pontes" decorrentes, como as do H, das forças de Van Der Walls e, como sempre, do tamanho das moléculas.

Pense que TUDO é movimento.

As coisas maiores tendem a se mover mais lentamente, não é ?

Temperatura é movimento e organização, energia cinética e entropia.

Para "coisas" ficarem mais proximas elas precisam se aproximar (!?!), se chocar e depois "gostar" de estar juntinhas...

Todos os sais com retículo cristalino são sólidos nas CNTP.

Os compostos moleculares dependem basicamente das forças interMOLECULARES (pontes, Van der Walls...).

E o tamanho influencia na velocidade, logo na forma de agrupação ou não agrupação.

Se você não tem boas referências bibliográficas, acesse a Wikipedia, de preferência em Inglês. Vai achar boas coisas.

Procure pela internet tabelas periódicas mais completas, com PF e PE, densidade, eletronegatividade ...

Quase sempre vão estar em Inglês, que bom.

Continue assim: questionador e um ser que, acima de tudo, PENSA !

Disso que o mundo precisa.

Vou te listar o que eu sei que influencia:
Ligações intermoleculares:
- ditam o estado físico
- volatilidade
- viscosidade
- consequência do primeiro item, a temperatura de fusão/ebulição

Sobre as intramoleculares só me lembro de um exercício em que a temperatura de fusão de uma substância era maior do que a da outra porque ela apresentava mais ligações de hidrogênio INTERmoleculares, enquanto a mais fracas apresentava mais lig. de hidrogenio INTRAmoleculares..

obs: creio que você esteja cometendo um erro ao dizer que as ligações intramoleculares do KBr possibilitam sua alta temp. de fusão, afinal KBr não é molécula
Ligação iônica não forma molécula...
Ela é mais forte e forma uma rede cristalina organizada, por isso a TE/TF é alta.

Davi, quando o KBr entra em ebulição, não são os átomos que são soltos, e sim as moléculas unidas ...

Ok, concordo. Porém, por que os compostos iônicos tem elevado ponto de ebulição? As ligações intramoleculares não podem ser um critério de desempate caso as intermoleculares sejam iguais?

Podemos generalizar afirmando que as ligações intermoleculares determinam propriedades físicas e as ligações intramoleculares determinam propriedades químicas?

ramonss escreveu:Vou te listar o que eu sei que influencia:
Ligações intermoleculares:
- ditam o estado físico
- volatilidade
- viscosidade
- consequência do primeiro item, a temperatura de fusão/ebulição

Sobre as intramoleculares só me lembro de um exercício em que a temperatura de fusão de uma substância era maior do que a da outra porque ela apresentava mais ligações de hidrogênio INTERmoleculares, enquanto a mais fracas apresentava mais lig. de hidrogenio INTRAmoleculares..

obs: creio que você esteja cometendo um erro ao dizer que as ligações intramoleculares do KBr possibilitam sua alta temp. de fusão, afinal KBr não é molécula
Ligação iônica não forma molécula...
Ela é mais forte e forma uma rede cristalina organizada, por isso a TE/TF é alta.

A rede cristalina não é determinada pela ligação iônica? Deve haver alguma relação entre TE/TF e ligação iônica.

rihan escreveu:Para passagens de estado tem que se levar em consideração o tamanho ( ou massa ) dos átomos e moléculas envolvidas.

Procure estudar e conhecer melhor as famílias dos elementos, as dos metais, dos ametais, gases nobres...

Conheça melhor os elementos, através da Tabela Periódica. Identifique os sólidos, os líquidos (poucos...) e os gasosos.

Conhecer é saber os compostos mais usados, mais abundantes, mais conhecidos. Familiarize-se com com os tops...

Entre elementos da mesma família, faça as suas injunções e confira com a realidade.

A sua dúvida, por exemplo, ia ficar fácil de ser respondida:

O NH3 (amônia) é um gás, e o KBr um sal, sólido nas CNTP, com estrutura cristalina típica.

As forças intermoleculares e os tamanhos dos átomos (massa) determinam o sistema cristalino ou não.

As intermoleculares dependem das eletronegatividades e das "pontes" decorrentes, como as do H, das forças de Van Der Walls e, como sempre, do tamanho das moléculas.

Pense que TUDO é movimento.

As coisas maiores tendem a se mover mais lentamente, não é ?

Temperatura é movimento e organização, energia cinética e entropia.

Para "coisas" ficarem mais proximas elas precisam se aproximar (!?!), se chocar e depois "gostar" de estar juntinhas...

Todos os sais com retículo cristalino são sólidos nas CNTP.

Os compostos moleculares dependem basicamente das forças interMOLECULARES (pontes, Van der Walls...).

E o tamanho influencia na velocidade, logo na forma de agrupação ou não agrupação.

Se você não tem boas referências bibliográficas, acesse a Wikipedia, de preferência em Inglês. Vai achar boas coisas.

Procure pela internet tabelas periódicas mais completas, com PF e PE, densidade, eletronegatividade ...

Quase sempre vão estar em Inglês, que bom.

Continue assim: questionador e um ser que, acima de tudo, PENSA !

Disso que o mundo precisa.

Perfeito, Rihan. Já encontrei algumas páginas interessantes na internet sobre isso (em inglês).

Davi, eles têm PE altos porque possuem alta polaridade.

Há três tipos de ligações intermoleculares:
- dipolo-induzido
- dipolo-permanente
- ligação de hidrogênio


A ligação dipolo-induzido ocorre em todos os compostos. Ela acontece por uma momentânea assimetria na nuvem eletrônica ao redor do átomo. Lembre-se que elétrons giram ao redor do núcleo como os carrinhos de bate-bate, altamente esquizofrênicos.

Imagine uma rave. Sabe aquele cara de 30 anos que foi para rave na esperança de arrumar a primeira namorada? Os hormônios desse cara já até desistiram dele ... O cara está aluscinado. Taí, esse é o elétron.



Agora imagine um monte desses malucos ao redor do átomo.
Você já viu um congestionamento chinês? Não? Que bom.

:gft:


Às vezes, mesmo que seja a mesma molécula, a polaridade se modifica, por causa dessa aleatoriedade do movimento de elétrons, por interferência externa, como mudança de pressão e temperatura, ou por interferência entre duas moléculas. Então surge na molécula uma polaridade. Lembre-se da indução eletrostática da física. A molécula polarizada induz a polarização de outra. Daí surge as interações do tipo dipolo-induzido. Aqui é o ponto chave: interações. As moléculas não querem se abandonar. Você pode dar calor, dar calor, dar calor, e elas vão lutar até o fim para se manterem unidas (). Mas chega uma hora que não dá mais. A energia é tanta que as moléculas se separam pelo céu .


No caso da dipolo-permanente é mais complicado, pois o laço afetivo entre as moléculas é maior(seus horóscopos coincidem). A polaridade dessas moléculas já existe naturalmente. Então temos um lado positivo e um lado negativo. Lembre-se que os opostos se at raem. Assim, a parte positiva de uma molécula vai ao encontro da parte negativa. Agora será mais difícil desunir as moléculas. Precisaremos de uma energia maior.

Exemplo prático:


O cloro gosta mais de elétrons que o hidrogênio. Então os elétrons correm para o Cloro, que fica com densidade de elétrons(negativo).


As ligações de hidrogênio são o terceiro tipo. A explicação é a mesma que a para dipolo-permanente. A diferença é que a diferença(diferença, diferença ... Só sei essa palavra) de eletronegatividade é maior.


Já os átomos dessas moléculas não. Eles são alma-gêmeas(univitelínicas, por sinal). Então eles não se desprendem durante a ebulição.


E no caso de compostos iônicos? Nesse caso, temos um extremo de polarização. Acontece que é complicado falar em força intermolecular para eles, primeiro porque não são moléculas, segundo porque todos os átomos que formam a estrutura de agrupamento de compostos íonicos interagem. O importante é saber que essa interação é forte.

Excelentes analogias e explicação bastante esclarecedora. A partir do que você expôs, inclusive, eu poderia tranquilamente afirmar que as ligações intramoleculares também influenciam T.F./T.E.

Não basta saber de que modo as moléculas estão unidas... não é por acaso que se utilizam as ligações iônicas como critério de desempate (caso as forças intermoleculares sejam as mesmas).

Aaaah, entendi agora

Compostos iônicos não são moléculas, tudo bem. Isso é fato. Porém, isso não nos impede de comparar seu T.E./T.F. com uma molécula. Podemos sim, nesses casos, considerar compostos iônicos como moléculas. Isso não nos prejudicará, pelo menos aqui.