Reações Inorgânicas

Se aproxima um palito de fósforo aceso de uma solução a 50% v/v de etanol em água, ela não se inflama (Sistema I).
Porém, se à solução se adiciona um pouco de ou , ela se inflama facilmente (Sistema II).


Considerando essas informações e as propriedades das substâncias, é INCORRETO concluir que:

A) A solução inicial (Sistema I) não produz vapor de álcool.
B) As ligações intermoleculares no Sistema I dificultam a evaporação do álcool.
C) A concentração de vapor de álcool acima da solução no Sistema II é maior do que no Sistema I.
D) A hidratação dos íons do sal remove parte das moléculas de água ligadas ao etanol.



Creio que a solução inicial (sistema I) produza vapor de álcool indiferente de solução se inflamar ou não. Logo a alternativa A seria incorreta!

Poderiam explicar as alternativas b), c) e d)? Explicando influência daquelas substâncias no processo!

b)
I)etanol = CH3-CH2-OH com água forma pontes de hidrogênio
II) Isso também acontece, mais em menor quantidade pois parte vai reagir com Na²SO4 formando H2SO4 e NaOH, então no sistema I a temperatura de ebulição é maior

Vale lembrar que uma água com sal vai demorar mais para evaporar do que uma água pura, mas no caso existe álcool e as pontes de hidrogênio são muito mais fortes


c) Uma solução satura de sal em água está utilizando a água disponível para solubilizar a máxima quantidade de sal naquela temperatura. Se tirássemos um pouco dessa água, com certeza não poderíamos dissolver a mesma quantidade de sal. Ficaria sobrando uma certa quantidade e este excesso iria para o fundo do copo. Foi exatamente isso que aconteceu ao colocarmos o sal nessa solução. O álcool etílico é completamente solúvel em água em qualquer proporção. Isto ocorre porque o álcool forma interações conhecidas como ligações de hidrogênio com o oxigênio da água. Sem solvente suficiente, uma boa parte do sal irá para o fundo do copo.Ao ir aumentarmos a quantidade do sal, forçamos o sal a sair da solução e se cristalizar (visto que uma parte vai tentar se dissolver na agua mas não vai conseguir). Isso ocorre porque a interação entre a água e álcool ( ligação de hidrogênio) é bem maior que a interação entre a água e o sal(solvatação).

D) Você precisava lembrar da Hidrolise salina, no caso Hidrolise de uma Base forte (Na) e Acido Forte (SO4)

Titulação Ácido forte/Base forte
Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência é aproximadamente 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base também se dissocia praticamente na totalidade. Quando os iões H3O+ e OH- reagem, formam água.

Essa água formada ira remover parte das moleculas de água formadas no etanol (nada se cria, tem que vir de algum lugar, o meio, no caso é o etanol)

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Não dou certeza do que disse acima, pois ainda não entrei na faculdade mas tenho um certo conhecimento avançado nas matérias de exatas, espero ter lhe ajudado

Olá Murilo;

Murilo escreveu:II) Isso também acontece, mais em menor quantidade pois parte vai reagir com Na²SO4 formando H2SO4 e NaOH, então no sistema I a temperatura de ebulição é maior

Não entendi muito bem a ideia. O álcool irá reagir com o Na2SO4? Essa reação é viável na descrição do problema?

Obrigado!

As moléculas de H2O presente na solução iram reagir com o Na2SO4
A solução é de Álcool + Aguá, mas ainda existe água, por mais que seja totalmente miscível o álcool na agua