Energia de ativação

Qual a relação entre a energia de ativação e a reação ser endotérmica ou exotérmica?

Muitas reações exotérmicas não são espontâneas por não haver esse fornecimento inicial de energia (energia de ativação) para que a reação ocorra.

Mas por exemplo, se eu usar um catalisador para diminuir a energia de ativação de uma reação, ele tenderá a ser exotérmica ou endotérmica?

O catalisador só vai diminuir a energia de ativação, o fato da reação ser exotérmica ou endotérmica é independente disso.
A energia de ativação é apenas no início, só para formar o complexo ativado, para "ativar" a reação; depois de transposta essa barreira de energia, a reação pode vir a liberar ou a absorver energia.

Estou estudando pelo livro da Martha Reis.
De acordo com a teoria do livro,

Eat = E - Epr

Sendo, Eat = Energia de ativação. E = Energia necessária que se inicie a reação. Epr = Energia dos próprios reagentes.

Lá também diz que toda vez que ocorre a formação de um complexo ativado, ocorre uma liberação de energia, que pode ser calculada por:

E - Epp.

E dependendo desse resultado, a reação será exotérmica ou endotérmica.

Agora se um catalisador diminuir a energia de ativação, ele deve ou reduzir o E ou/e Epr. Caso ele reduza o E, ele vai influenciar também nesta questão da reação. Eu gostaria de saber se isso ocorre ou não.