pH de solução
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pH de solução
por Elenice79 Qui Set 13 2012, 18:01
Na água de um aquário, a concentração de um monoácido produzido pela decomposição de bactérias é 0,0001 mol/L e sua constante de ionização Ka= 1,0.10 elevado a -8.
a) Calcule o pH da água do aquário.
b) A água do aquário é ácida, básica ou neutra? Por quê ?
a) Calcule o pH da água do aquário.
b) A água do aquário é ácida, básica ou neutra? Por quê ?
Elenice79- Padawan
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Re: pH de solução
por Luís Sex Set 14 2012, 11:55
(a) A equação da dissociação do monoácido é:
HX <==> H^+ + X^-
Ka = [H^+][X^-] / [HX]
Vamos chamar de "x" as concentrações de H^+ e de X^-, pois elas serão iguais.
Sabendo que 0,0001 = 10^-4:
10^-8 = x*x / 10^-4
x² = 10^-12
x = 10^-6
pH = -log [H^+]
pH = -log 10^-6
pH = 6
(b) Ácida, porque pH = 6 é menor que 7.
pH <7 => ácido
pH = 7 => neutro
pH > 7 => básico
HX <==> H^+ + X^-
Ka = [H^+][X^-] / [HX]
Vamos chamar de "x" as concentrações de H^+ e de X^-, pois elas serão iguais.
Sabendo que 0,0001 = 10^-4:
10^-8 = x*x / 10^-4
x² = 10^-12
x = 10^-6
pH = -log [H^+]
pH = -log 10^-6
pH = 6
(b) Ácida, porque pH = 6 é menor que 7.
pH <7 => ácido
pH = 7 => neutro
pH > 7 => básico
Luís- Estrela Dourada
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Data de inscrição : 09/02/2011
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