Gases
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Gases
Um protótipo de carro movido a hidrogênio foi submetido a um teste em uma pista de provas. Sabe-se que o protótipo tem um tanque de combustível (H2) com capacidade igual a 164 litros e percorre 22 metros para cada mol de H2 consumido. No início do teste, a pressão no tanque era de 600atm, e a temperatura, igual a 300K. Sabendo que, no final do teste, a pressão no tanque era de 150atm e a temperatura, igual a 300K, a distância, em km, percorrida pelo protótipo será de:
R: 66km
R: 66km
becalima- Iniciante
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Data de inscrição : 25/02/2012
Idade : 31
Localização : Fortaleza, Ceará, Brasil
Re: Gases
Início:
PV = nRT -- > 600*164 = n * 0,082 * 300 --> n = 4000 mols
Durante:
PV/n = P'V'/n' --> 600*164/4000 = 150V'/n' --> V'/n' = 164/1000
Como temos um gás, o volume V' é o mesmo que V = 164L.
Assim n' = 1000 mols
Logo houve um consumo de 3000 mols.
A distância percorrida então foi:
3000 * 22 = 66 000 m = 66 km
Abraços
PV = nRT -- > 600*164 = n * 0,082 * 300 --> n = 4000 mols
Durante:
PV/n = P'V'/n' --> 600*164/4000 = 150V'/n' --> V'/n' = 164/1000
Como temos um gás, o volume V' é o mesmo que V = 164L.
Assim n' = 1000 mols
Logo houve um consumo de 3000 mols.
A distância percorrida então foi:
3000 * 22 = 66 000 m = 66 km
Abraços
JoaoGabriel- Monitor
- Mensagens : 2344
Data de inscrição : 30/09/2010
Idade : 29
Localização : Rio de Janeiro
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