Gases
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Gases
por rafagoes Qua 09 Mar 2016, 22:26
Verificou-se que 0,950g de um composto gasoso puro contendo apenas nitrogênio e oxigênio ocupa 500 ml sob pressão de 380 atm e temperatura de 27 °C. O peso molecular (em gramas) do gás é igual a? Alguém pode me ajudar na resolução dessa questão, por favor?
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Re: Gases
por Smasher Qui 10 Mar 2016, 08:08
Use a equação de Clapeyron PV=nRT, onde n=m/M (nº de mols=massa do gás/massa molar aparente)
380(atm).0,5(L)=0,95(g).0,082(atm.L/K.g).300(K)/Map
Map=0,123 gramas/mol
Regra de três :
(Massa)........( número de moléculas)
0,123g..........1mol=6,02.10^23moléculas
m..................1 molécula
m=2,0.10^-5 gramas por molécula de gás (peso molecular)
380(atm).0,5(L)=0,95(g).0,082(atm.L/K.g).300(K)/Map
Map=0,123 gramas/mol
Regra de três :
(Massa)........( número de moléculas)
0,123g..........1mol=6,02.10^23moléculas
m..................1 molécula
m=2,0.10^-5 gramas por molécula de gás (peso molecular)
Smasher- Mestre Jedi
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Re: Gases
por Smasher Qui 10 Mar 2016, 18:52
Pode ser que eu tenha entendido errado ou haja um erro de transcrição do enunciado. Tem certeza de que é isso? Não acho possível uma molécula pesar 95g, e mesmo se o peso pedido fosse na verdade o peso molar, a resposta estaria ali no "Map". 
Smasher- Mestre Jedi
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Re: Gases
por rafagoes Qui 10 Mar 2016, 19:39
Tenho sim. A questão é de um concurso público para técnico em química organizado pela FUNRIO ... Também não consegui resolver, na verdade, não consegui entender o que a questão quer. As demais alternativas eram: 25/190/47,5/25. E 95 está sinalizado no gabarito oficial como a resposta certa.
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