Em um certo experimento

por Convidad Ter maio 15 2012, 13:11

(UFF-RJ) Em um certo experimento, uma amostra de KCℓO3, com 3,00 g de massa, sofreu decomposição térmica. No final do experimento, apenas parte da amostra foi decomposta, restando 2,84 g de material. (Dados: O = 16; Cℓ = 35,5; K = 39; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)
a) Escreva a equação balanceada que representa esta decomposição.

Como saber quais substâncias formar-se-ão?

por Convidad Sáb maio 19 2012, 13:15

Eu resolvi assim: Eu sabia, pelo enunciado, que se formaria um gás. Então tentei fazer a equação formando o gás cloro e o gás oxigênio. Entreatnto, é impossível que se forme gás cloro(não bate os coeficientes estequiométricos), então fiz:

2KClO3 -------> 2KCl + 2O2

Mas deve haver uma forma melhor de se determinar isso, certo?

por Convidad Ter maio 22 2012, 11:10

alguem

por RaphaDavid Ter maio 22 2012, 11:16

Cara, isso não tem jeito, você deve saber que na decomposição térmica de sais oxigenados que contém ânions perclorato, clorato e nitrato, sempre será liberado O2, SEMPRE.

Bem como na decomposição de carbonatos sempre será liberado gás carbônico, CO2.

Procure o livro "Interatividade Química - Martha Reis" que tem um capítulo em reações que fala-se só dessas reações peculiares (reações de alguns sais oxigenados, reações de ustulação etc.).

Um abraço e bons estudos!