Concentração de soluções(2)

por **Rafael Ibatexano** Ter 13 Out - 15:56

olá,
Um litro de uma solução aquosa contem 0,30mols de íons Na+,0,28mols de íons Cl-, 0,10mols de íons (SO4)^2- e x mols de íons Fe⁺.A concentração de Fe⁺(em mol/l) presentes nesta solução é:
resposta=0,06mol/l

não estou conseguindo fazer.
Concentração de soluções(2) Icon_scratch

por Eduardo Ramos Ter 13 Out - 17:28

Para resolver, devemos lembrar que toda solução é eletricamente neutra, ou seja, a soma das cargas positivas é igual a das cargas negativas.

Assim,

0,3 mol de Na+ -----------> + 0,3
0,28 mol de Cl- -----------> - 0,28
0,1 mol de (SO4)^2- ------> 0,1 * 2 = - 0,2

0,3 -0.28 -0.2 + x = 0

x = - 0,18

Devemos dividir pela carga do ferro:

Se for o Fe2+, teremos 0,09 mol/l; se for Fe3+, teremos 0,06 mol/l.

por **Rafael Ibatexano** Ter 13 Out - 18:16

Boa noite Eduardo Ramos !

Eu não tinha pensado nessa resolução,estava fazendo algumas equações ionicas.
Mais nada dava certo.Gostei dessa resolução.

Obrigado pela ajuda e seja bem vindo ao forum !