ITA - 2023
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ITA - 2023
por matheus_feb Sex 27 Set 2024, 22:30
Essa questão caiu ano passado na prova do ITA. Achei ela interessantíssima, e ao meu ver foi bem complicadinha de resolver. Deixo aqui caso alguém queira tentar uma solução prática - se existir.
Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10-9 são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol L–1 de hidróxido de sódio. Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.
a) 9
b) 9,5
c) 10
d) 10,5
e) 11
Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10-9 são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol L–1 de hidróxido de sódio. Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.
a) 9
b) 9,5
c) 10
d) 10,5
e) 11
matheus_feb- Mestre Jedi
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Re: ITA - 2023
por Lipo_f Sáb 28 Set 2024, 16:33
HX + NaOH -> NaX + H2O
Você precisou de 25 . 10^-3 . 0.5 = 125 . 10^-4 mols pra acabar com o ácido, então tem essa mesma quantidade. Então, no fim, tenho 125 . 10^-4 mols de NaX com volume de 125mL -> [NaX] = 125 . 10^-4/125 . 10^-3 = 10^-1 mol/L.
Como o ácido é fraquinho, hidrolisa.
X- + H2O <=> HX + OH-, kh = 10^-14/10^-9 = 10^-5.
10^-1 ----- 0 0
-x +x +x
-> x²/(0.1 - x) = 10^-5. Pra não perder o costume, x é quase 0, daí: x² = 10^-6 => x = 10^-3 => pOH = 3 -> pH = 14 - 3= 11.
Você precisou de 25 . 10^-3 . 0.5 = 125 . 10^-4 mols pra acabar com o ácido, então tem essa mesma quantidade. Então, no fim, tenho 125 . 10^-4 mols de NaX com volume de 125mL -> [NaX] = 125 . 10^-4/125 . 10^-3 = 10^-1 mol/L.
Como o ácido é fraquinho, hidrolisa.
X- + H2O <=> HX + OH-, kh = 10^-14/10^-9 = 10^-5.
10^-1 ----- 0 0
-x +x +x
-> x²/(0.1 - x) = 10^-5. Pra não perder o costume, x é quase 0, daí: x² = 10^-6 => x = 10^-3 => pOH = 3 -> pH = 14 - 3= 11.
Lipo_f- Mestre Jedi
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Re: ITA - 2023
por matheus_feb Sáb 28 Set 2024, 18:41
Perfeito! Obrigado pela resolução.Lipo_f escreveu:HX + NaOH -> NaX + H2O
Você precisou de 25 . 10^-3 . 0.5 = 125 . 10^-4 mols pra acabar com o ácido, então tem essa mesma quantidade. Então, no fim, tenho 125 . 10^-4 mols de NaX com volume de 125mL -> [NaX] = 125 . 10^-4/125 . 10^-3 = 10^-1 mol/L.
Como o ácido é fraquinho, hidrolisa.
X- + H2O <=> HX + OH-, kh = 10^-14/10^-9 = 10^-5.
10^-1 ----- 0 0
-x +x +x
-> x²/(0.1 - x) = 10^-5. Pra não perder o costume, x é quase 0, daí: x² = 10^-6 => x = 10^-3 => pOH = 3 -> pH = 14 - 3= 11.
matheus_feb- Mestre Jedi
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