Estequiometria

Olá, poderiam me ajudar com esta questão. 
Gabarito letra C

O ácido adípico, H2C6H8O4, é usado para
produzir náilon. Ele é preparado comercialmente
através da reação controlada entre o ciclohexano
e o oxigênio, esquematizada a seguir.
 
2CH12+ 5O > 2H2C6H8O4 + 2H20

Considerando que um químico realizou um
ensaio dessa reação com 25 g de ciclo-hexano
com excesso de oxigênio e obteve 35,5 g de
ácido adípico, o rendimento esperado desse
ácido e o rendimento percentual obtido foi de:
A 22,8 g e 77%, respectivamente.
B 43,5 g e 87%, respectivamente.
C 43,5 g e 77%, respectivamente.
D 35,5 g e 100%, respectivamente.
E 87,0 g e 200%, respectivamente.

Ass escreveu:Olá, poderiam me ajudar com esta questão. 
Gabarito letra C

O ácido adípico, H2C6H8O4, é usado para produzir náilon. Ele é preparado comercialmente através da reação controlada entre o ciclohexano e o oxigênio, esquematizada a seguir.
 
2CH12+ 5O > 2H2C6H8O4 + 2H20

Considerando que um químico realizou um ensaio dessa reação com 25 g de ciclo-hexano com excesso de oxigênio e obteve 35,5 g de ácido adípico, o rendimento esperado desse
ácido e o rendimento percentual obtido foi de:
A 22,8 g e 77%, respectivamente.
B 43,5 g e 87%, respectivamente.
C 43,5 g e 77%, respectivamente.
D 35,5 g e 100%, respectivamente.
E 87,0 g e 200%, respectivamente.

Ass, poderia confirmar os dados o item c, pois se o valor obtido é de 43,5 o rendimento não pode ser 77%:

Determinação massa de C6H10O4 caso o rendimento fosse de 100%:

[latex]2\ C_6H_{12}+5\ O_2\rightarrow2\ C_6H_{10}O_4+2\ H_2O [/latex]

[latex]\begin{cases} 2\times84g\ C_6H_{12}=2\times146g\ C_6H_{10}O_4\\ 25g=x \end{cases}[/latex]

x = 43,45 g

Determinação do rendimento percentual obtido:

[latex]\boxed{%=\frac{35,5}{43,45}=81,7%}[/latex]