Estequiometria
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Estequiometria
por zanker Dom 01 Dez 2013, 21:52
É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio em cloreto de potássio e O2. Usando-se clorato de potássio a 80% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 70 %, qual a massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 litros de O2 nas CNTP?
obs: Sem gabarito
A única coisa que eu soube fazer é:
Equação Balanceada: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2
1 mol -- 22,4L
m -- 6,72
m=0,3mol.
obs: Sem gabarito
A única coisa que eu soube fazer é:
Equação Balanceada: 2KClO3 --> 2KCl + 3O2
1 mol -- 22,4L
m -- 6,72
m=0,3mol.
zanker- Recebeu o sabre de luz
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Re: Estequiometria
por maico33LP Dom 01 Dez 2013, 21:59
KClO3 ----> KCl + 3/2O2
KClO3 = 122,5 u
Como o alfa é 70%,
0,7.122,5g - 3/2.22,4 L
X 6,72 L
x = 17,15 g
Como só 80% é puro, temos que 13,72g precisam reagir.
KClO3 = 122,5 u
Como o alfa é 70%,
0,7.122,5g - 3/2.22,4 L
X 6,72 L
x = 17,15 g
Como só 80% é puro, temos que 13,72g precisam reagir.
maico33LP- Matador
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