Estequiometria

por Diegomedbh Qua 14 Nov 2012, 18:38

Um químico realizou a seguinte hidrólise em seu laboratório:

Estequiometria Semttulogtf

Após o término da reação, observou que o rendimento, em mols, foi igual a 80%. Na seqüência, isolou o ácido carboxílico formado e o transferiu para um balão volumétrico de 250 mL, completando o volume com água. A concentração da solução obtida, em g/L, é, aproximadamente,

a) 2,8.
b) 9,0.
c) 11,2.
d) 36,0.
e) 44,8.

Podem ajudar?

por **Leonardo Sueiro** Qua 14 Nov 2012, 19:50

Transformando as formas de bastão em fórmulas:
$C_{8}H_{16}O_{2} + H_{2}O \rightarrow C_{6}H_{12}O_{2}\textup{{\color{Red} (ácido)}} + C_{2}H_{6}O$

$m(C_{8}H_{16}O_{2} ) = 144g/mol$

Logo:
$14g = \frac{14}{144} mol$

Essa também será a quantidade de mol de ácido formada.

$m(C_{6}H_{12}O_{2} ) = 166g/mol$

Massa do ácido: 116.14/144 g

Mas apenas 0,8(80%) dela será formada. Devemos, portanto, multiplicá-la por 0,8.
$C = \frac{m}{v} = \frac{\frac{116.14}{144 }.0,8}{0,25} = 36.g/l$

por Diegomedbh Qua 14 Nov 2012, 20:55

Olá leosueiro;

$14g = \frac{14}{144} mol$

No trecho acima, sua intenção foi demonstrar como calcular o número de mols do éster? Não entendi muito bem, como 14g serão iguais à 14/144 mol?

Como a estequiometria da reação é de 1:1:1. O número de mols do éster que foi consumido será igual ao número de mols do ácido e do álcool formados?

Muito obrigado!

Abração.