Titulação segunda fase ufpr

- Uma amostra impura de ácido cítrico de fórmula molecular C6H8O7, de 0,384 g, com a fórmula estrutural apresentada abaixo, foi titulada com 30 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Descreva as reações envolvidas na titulação total e o teor de ácido cítrico na amostra analisada em g%(m/m). Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23
Gabarito 
C6H8O7 + 3 NaOH → Na3C6H5O7 + 3 H2O ou, 
QUALQUER FORMA DE REPRESENTAÇÃO OU DESCRIÇÃO QUE CONTEMPLE A RESPOSTA CORRETA. 
 X = 50g%(m/m) ou, X = 50%(m/m) ou, X = 50%

Vamos com calma...

Estamos em frente de uma reação de neutralização, que consiste na reação entre uma substância ácida e uma substância básica, formando um sal e água.

Essa questão é chatinha , porque você precisa saber, por meio da fórmula molecular do ácido cítrico, quantos íons H+ o composto libera, que é, no caso, 3 íons de H+.

É possível afirmar isso graças aos oxigênios ligados aos hidrogênios que pela diferença de eletronegatividade ioniza o composto ao entrar em contato com a água!

Sabendo disso tudo vamos fazer a reação:

C6H8O7 + 3 NaOH → Na3C6H5O7 + 3 H2O

Agora vamos fazer o cálculo estequiométrico:

n=0,1M x 0,03L= 3 x 10^-3 mols de NaOH

1mol de C6H8O7=3mol de NaOH
                 1mol--3mol
                 xmol--3 x 10^-3

x=10^-3 mol de C6H8O7

(MM)C6H8O7=192g/mol

192g--1mol
yg    --10^-3 mol

y=0,192g de C6H8O7

Porcentagem (m/m)= pureza/total

%= 0,192/0,384=50%

OBS:0,384 é a massa COM IMPUREZAS colocada na questão, ele quer justamente a massa de ácido cítrico o qual seria a PUREZA dessa massa

Espero ter ajudado