Balanceamento e estequiometria

Uma amostra de 5,4 g de prata metálica pode ser dissolvida diante de ácido sulfúrico, por meio da
seguinte reação não balanceada:

Ag (s) + H2SO4 (aq) → Ag2SO4 (aq) + SO2 (g) + H2O (l)

Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes inteiros que tornam a reação balanceada e o volume de gás desprendido nessa reação
nas CNTP.
Dado: Volume Molar nas CNTP = 22,4 L.mol–1

A) 6 e 0,56 L
B) 6 e 1,12 L
C) 8 e 0,56 L
D) 8 e 1,12 L
E) 8 e 2,24 L

GABARITO C

Para vocês economizarem tempo a reação balanceada é:
2Ag (s) + 2H2SO4 (aq) → Ag2SO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)

Vamos à dúvida em si.
pensei que o volume seria dado pelo número de mols de SO2 na reação vezes o volume molar nas CNTP (22,4)
logo o volume seria de 22,4 L o que estou fazendo de errado ?

Olá João Victor;

Só seria esse resultado se tivéssemos aproximadamente 216 g de prata metálica, claramente, pelo enunciado não temos toda essa quantidade na amostra. Seu pensamento em si está correto e errado ao mesmo tempo:

Pensei que o volume seria dado pelo número de mols de SO₂ na reação vezes o volume molar nas CNTP (22,4), logo o volume seria de 22,4 L o que estou fazendo de errado?

Não temos 1 mol de SO₂ produzidos, temos estequiometricamente:



Logo, pelo volume molar, podemos concluir que:



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