Estequiometria

por engenheiro10 Sáb 10 Nov 2012, 21:08

Em uma reação entre metano, CH4 e cloro, Cl2, dois produtos podem ser formados: Clorometano,
CH3Cl, e tetracloreto de carbono, CCl4. Em dada situação particular, o rendimento teórico da formação
do CCl4 foi de 200 g e o seu rendimento percentual foi de 30 %. Determinar a massa de CH3Cl formada,
sabendo-se que todo o metano reagiu.

por **Leonardo Sueiro** Dom 11 Nov 2012, 11:24

$CH_{4} + \frac{1}{2}Cl_{2} \rightarrow CH_{3}Cl + \frac{1}{2}H_{2}$

ou

$CH_{4} + 2Cl_{2} \rightarrow CCl_{4} + 2H_{2}$

A quantidade inicial de metano, em mol, chamaremos de x.

$m(CCl_{4}) = 154g/mol$

200g = 1,2987 mol de $CCl_{4}$ . Essa é a mesma quantidade de mol do metano que reagiu para formar tetraclorometano.

1,2987 = 30%.x → x = 4,329 mol
70% de 4,329 mol = 3,03 mol de metano reagiu para formar clorometano

Calculmeos quanto vale, em g, 3,03 mol de clorometano:
$m(CH_{3}Cl) = 50,5g/mol$

$\cong 153 g$

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