Termoquímica e entalpia da reação

(SAS 2019) Uma monocamada automontada, Self-Assembled Monolayer (SAM), é formada pela ligação química entre uma molécula e uma superfície geralmente metálica. A molécula precisa possuir uma região que tenha afinidade com a superfície do metal, possibilitando essa ligação. As SAMs são bastante úteis para entender fenômenos microscópicos ligados à corrosão de superfícies. Essas monocamadas podem ser formadas pela reação entre ouro metálico e moléculas que contenham átomos de enxofre, como mostrado a seguir.

2 CH3CH2SH + 2 Au → 2 CH3CH2SAu + H

Considere os valores de entalpia padrão de formação (∆H°), em kcal/mol, a 25 °C: CH3CH2SH = 87; CH3CH2SAu = 40.

Com base no que foi exposto no texto, a reação fornecida é 
A)  exotérmica, pois o valor da entalpia dela é −94 kcal/mol. 
B)  exotérmica, pois o valor da entalpia dela é −47 kcal/mol. 
C)  exotérmica, pois o valor da entalpia dela é −23,5 kcal/mol. 
D)  endotérmica, pois o valor da entalpia dela é +127 kcal/mol. 
E)  endotérmica, pois o valor da entalpia dela é +134 kcal/mol.

Gabarito:

Spoiler:

Para ser a letra A, tem que considerar a reação de 2 mols de CH3CH2SH e 2 mols de CH3CH2SAu, mas no resultado não se fala de kcal/mol?

Exato, porém você calcula a entalpia da reaçã de acordo com o numero de mol envolvido.

Como temos 2 mol de CH3CH2SH fica HR = 2.87 kcal/mol
HP= 2.40 kcal/mol



∆H°= HP - HR

∆H° = 2.40kcal/mol - 2.87kcal/mol = -94kcal/mol