Termoquímica: Entalpia .
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Termoquímica: Entalpia .
por mcfearless Qui 02 Abr 2015, 23:58
(Pucmg) A entalpia da reação ( I ) não pode ser medida diretamente em um calorímetro, porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das reações II e III, a 20°C e 1 atm, estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:
A alternativa correta seria a letra B, porém eu consigo apenas chegar na alternativa A, procedi fazendo o processo normal, que seria inverter a reação III e multiplicar a reação II por 2 para assim chegar na equação I e assim calcular a entalpia, porém só chego em -505kJ.Mol, alguém poderia ajudar ?
A alternativa correta seria a letra B, porém eu consigo apenas chegar na alternativa A, procedi fazendo o processo normal, que seria inverter a reação III e multiplicar a reação II por 2 para assim chegar na equação I e assim calcular a entalpia, porém só chego em -505kJ.Mol, alguém poderia ajudar ?
mcfearless- Iniciante
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Re: Termoquímica: Entalpia .
por Thálisson C Sex 03 Abr 2015, 00:16
Entalpia de formação de 2 mols de CO2 --> 2(-394) = -788 kJ
variação de entalpia na reação (III):
-283 = -788 - x --> x = -505 kJ/mol
Também encontro isso ..
variação de entalpia na reação (III):
-283 = -788 - x --> x = -505 kJ/mol
Também encontro isso ..
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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