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Mensagem por Aleatorio51 Qui 01 Jul 2021, 21:57

I e II são dois líquidos incolores e transparentes.
Os dois foram aquecidos, separadamente, e mantidos em
ebulição. Os valores das temperaturas dos líquidos em
função do tempo (t) de aquecimento são mostrados na
figura a seguir:


Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
a) I é um líquido puro e II é uma solução.
b) I é uma solução e II é um líquido puro.
c) I é um líquido puro e II é um azeótropo.
d) I e II são líquidos puros com diferentes composições
químicas.
e) I e II são soluções com mesmos solvente e soluto, mas
I é uma solução mais concentrada do que II.















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Mensagem por gabriel de castro Sab 03 Jul 2021, 13:04

Olá Aleatorio51, tudo certo?

Bom, para chegarmos na conclusão correta é crucial compreendermos corretamente, pelo enunciado, que a substância está em estado líquido, ou seja, aquele segundo patamar que em I é reto e em II é meio inclinado se trata de uma ebulição. Tendo noção disso podemos notar que II se trata de um solução/mistura que não pode ser azeotrópica, afinal, sua temperatura de ebulição é variável (os componentes da mistura divergem nessa transformação física) e I pode ser azeótropo ou um líquido puro, pois tem patamar de ebulição constante. Logo, a alternativa a) é a única que nos satisfaz

Espero ter ajudado Smile

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Mensagem por Aleatorio51 Qui 08 Jul 2021, 07:48

Obrigado

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