Eletroquímica pilhas UFSC

(UFSC ) Considere a reação de equação global: 

Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(aq.)   ∆E0 = 1,40 V 

O cádmio e uma pasta úmida de óxido de níquel contendo hidróxido de potássio compõem os eletrodos da bateria de níquel-cádmio. 


De acordo com as informações do enunciado, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 

01. A equação global da pilha de níquel-cádmio representa um processo de óxido-redução. 
02. Na pilha de níquel-cádmio o eletrodo de cádmio representa o cátodo. 
04. A voltagem necessária para a recarga da pilha de níquel-cádmio deverá ser inferior a 1,40 V. 
08. No processo de recarga da pilha o eletrodo de cádmio representa o ânodo. 
16. A reação acima indicada é um processo espontâneo.
 32. O óxido de níquel atua como redutor na pilha. 
64. Na reação global da pilha há uma transferência de 2 elétrons, do agente redutor para o agente oxidante

SOMA : 81


Alguém conseguiria me explicar como funciona o processo de recarga dessa bateria? E como saberíamos a voltagem necessária?

A recarga é o processo inverso, é uma eletrólise. Para a reação inversa ocorrer ela deve ser forçada com uma voltagem maior do que 1,40 V.

Estaria errado apenas mudar o sinal da voltagem (-1,40 v) pois é inverso, não é?

Como foi dito a voltagem deve ser superior a 1,40 V. Note que o sinal negativo não se aplica porque a voltagem em discussão é de um outro gerador como uma cela galvânica (pilha) e por isso não faz sentido aqui.