Solução tampão.
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Solução tampão.
por thomasfrazier Qui 30 Jul 2020, 20:19
Dissolvendo-se acetato de sódio numa solução de ácido acético, o que acontece com a constante de ionização do ácido, o grau de ionização do ácido e o pH da solução, respectivamente?
a) Diminui; não se altera; diminui.
b) Não se altera; diminui; aumenta.
c) Aumenta; diminui; não se altera.
d) Não se altera; aumenta; diminui.
e) Não se altera; aumenta; não se altera.
Gabarito: Letra B
DÚVIDA: De fato o Ka não se altera, pois a constante de equilíbrio só muda com a temperatura. Agora não entendi o mecanismo que faz com que o grau de ionização diminua e que o pH aumente.
a) Diminui; não se altera; diminui.
b) Não se altera; diminui; aumenta.
c) Aumenta; diminui; não se altera.
d) Não se altera; aumenta; diminui.
e) Não se altera; aumenta; não se altera.
Gabarito: Letra B
DÚVIDA: De fato o Ka não se altera, pois a constante de equilíbrio só muda com a temperatura. Agora não entendi o mecanismo que faz com que o grau de ionização diminua e que o pH aumente.
Última edição por thomasfrazier em Sáb 01 Ago 2020, 22:16, editado 2 vez(es)
thomasfrazier- Recebeu o sabre de luz
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Re: Solução tampão.
por RAFA&L Sex 31 Jul 2020, 16:31
É o seguinte,
A gente ta adicionando um sal (acetato de sódio) em uma solução de ácido acético. Portanto, vai aumentar a quantidade de íons acetato na solução (pois o sal vai se dissolver em íon acetato e íon sódio); esse aumento de íons acetado na solução desloca o equilíbrio da seguinte reação para a direita:
Íon Acetato + Íon Hidrogênio ---> Ácido Acético
Logo, o grau de ionização do ácido diminui.
Já em relação ao pH da solução, deve-se notar que estamos adicionando o sal Acetato de Sódio, que irá se dissociar em íon acetato e íon sódio. Por hidrólise (quebra do H2O em H+ e OH-), o íon acetato forma o ácido acético, já o íon sódio forma a base hidróxido de sódio. Porém, o ácido acético é um ácido fraco (pouco ionizável); enquanto a base hidróxido de sódio é uma base forte (muito dissociável). Ou seja, a solução vai ficar com mais OH- do que H+, porque os H+ ficam "retidos" no acido acético, enquanto os OH- ficam ionizados mesmo, dando uma maior basicidade à solução.
A gente ta adicionando um sal (acetato de sódio) em uma solução de ácido acético. Portanto, vai aumentar a quantidade de íons acetato na solução (pois o sal vai se dissolver em íon acetato e íon sódio); esse aumento de íons acetado na solução desloca o equilíbrio da seguinte reação para a direita:
Íon Acetato + Íon Hidrogênio ---> Ácido Acético
Logo, o grau de ionização do ácido diminui.
Já em relação ao pH da solução, deve-se notar que estamos adicionando o sal Acetato de Sódio, que irá se dissociar em íon acetato e íon sódio. Por hidrólise (quebra do H2O em H+ e OH-), o íon acetato forma o ácido acético, já o íon sódio forma a base hidróxido de sódio. Porém, o ácido acético é um ácido fraco (pouco ionizável); enquanto a base hidróxido de sódio é uma base forte (muito dissociável). Ou seja, a solução vai ficar com mais OH- do que H+, porque os H+ ficam "retidos" no acido acético, enquanto os OH- ficam ionizados mesmo, dando uma maior basicidade à solução.
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