Questão de pH e concentração

por Diego Guerra Seg 29 Jun 2020, 16:40

Boa tarde, vocês poderiam me ajudar?

Sabendo que:
pH do ácido acético = 4,75
pKa do ácido acético = 1,8 . 10^-5
ÁCIDO ACÉTICO + H2O -> ÍON ACETATO + H3O⁺

Para a fabricação de um vinagre uma empresa faz uma solução de 4,0 % em massa de ácido acético. Qual o pH dessa solução? E qual é a concentração das espécies ácido acético, acetato e H₃O⁺ no equilíbrio?

por **Vitor Ahcor** Dom 05 Jul 2020, 15:37

Considerando a solução de ácido acético suficientemente diluída, podemos aproximar sua densidade para 1g/cm³.

Daí, para 1L de solução: m_ácido = 40g, como MM_ácido = 60g/mol, vem:

[Ácido] = [HA] = 40/60 = 0,67 mol/L

No equilíbrio:

HA + H2O ---> A- + H3O+
início 0,67
variou -x +x +x
fim 0,67-x x x

Ka = x²/(0,67-x), supondo 0,67 >> x:

1,8*10^-5 = x²/0,67 → x = 3,46 * 10^-3 mol/L

Assim:

[HA]≈0,67 mol/L
[H+] = [A-] = 3,46*10^-3 mol/L
pH = -log(3,46*10^-3) = 2,46

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