Ph (UECE)

Em 1909, o químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na literatura química o termo pH, que significa potencial hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a neutralidade de uma solução a uma determinada temperatura. Sabe-se, por exemplo, que o produto iônico da água neutra a 45 oC é igual a 4,0 x 10-14 e log 2 = 0,30 (aproximadamente). Sobre o pH da água, assinale a afirmação FALSA. 

a Em meio alcalino, a qualquer temperatura, [OH-] > [H+] e pOH > pH.

b Em meio neutro, a qualquer temperatura, [H+] = [OH-]. 

c O pH da água neutra a 45 oC é, aproximadamente, 6,7 mol/L. 

d Quanto menor sua concentração hidrogeniônica, menor sua acidez. 

GABARITO A

Creio que não houve dúvidas nas alternativas B e D, por isso resolvi a A e a C. Qualquer coisa, pode avisar.

Alternativa A:

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\textup{[OH}^-]=10^{-x}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\[\textup{H}^+]=10^{-y} \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\\\\\(0< x < y \;\;\Rightarrow\;\; {\color{Blue} 10^{-x} > 10^{-y}\;\Rightarrow \textup{[OH}^-] > \textup{[H}^+] })\\\\\\\\-\log\left ( [\textup{OH}^-] \right ) = -\log\left ( 10^{-x}\right ) = -(-x)\log\left ( 10 \right ) = x = \textup{pOH}\\\\\\\ - \log\left ( [\textup{H}^+] \right ) = -\log\left ( 10^{-y}\right ) = -(-y)\log\left ( 10 \right ) = y = \textup{pH}\\\\\\\0 < x < y\;\; \Rightarrow\;\; {\color{Blue}  0 < \textup{pOH} < \textup{pH}    }

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Alternativa C:


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\\C^2 = 4 \cdot 10^{-14} \Rightarrow C = 2 \cdot 10^{-7}\\\\ \textup{pH}=-\log C = -\left [\log \left ( 2\cdot 10^{-7} \right )  \right ]=-\left (\log  2 + \log 10^{-7}   \right ) = -(0.3-7)=6.7

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