titulação

Titulação é um procedimento de laboratório em que se determina a concentração molar de uma solução, a partir de dados conhecidos de outra (solução titulante). No erlenmeyer, coloca-se a solução que se pretende determinar a concentração e, na bureta, coloca-se a solução titulante. À solução do erlenmeyer, adiciona-se um indicador e, no ponto de equivalência, lê-se o volume gasto do titulante:

O ponto de viragem corresponde à situação em que todo conteúdo, em mols, da solução titulada foi estequiometricamente consumida pela solução titulante. Uma titulação foi realizada, a 25 °C, com um monoácido forte (HX), reagindo com uma monobase forte (YOH). Em relação às espécies químicas, no ponto de viragem, a concentração do
A ânion X– é igual à do cátion Y+.
B cátion Y+ é igual à do cátion H+.
C ânion OH– é diferente da do cátion H+.
D cátion H+ é igual à concentração do ânion X–.
E cátion H+ consumido é diferente da do ácido HX inicial.

Gente, poderiam explicar? esses tempos li que a concentração molar de oh- e de h+ seria igual, mas nada em relação aos outros componentes

O ponto de viragem entre OH e H fará com que, automaticamente, o ânion e o cátion se neutralizem, já que ácido + base → sal + água

Essa situação só serve para monoácido e monobase, certo?