Metal de Sacrifício

por Legendcross Seg 29 Jul 2019, 17:11

Para entender melhor, vejamos um exemplo: O magnésio possui potencial de redução menor que o do ferro, conforme mostra as suas semirreações de redução abaixo:

Fe²⁺ + 2 e^- → Fe_(s) E⁰ = - 0,44 V
Mg²⁺ + 2 e^- → Mg_(s) E⁰ = - 2,37 V

Visto que seu potencial de redução é menor, a tendência do magnésio de oxidar-se é maior que a do ferro. Assim, liga-se uma peça de ferro a esse metal, formando uma pilha galvânica, em que o ferro é o cátodo e o magnésio funciona como ânodo. Isso significa que, em contato com o ar, o magnésio irá oxidar-se, e não o ferro:

Mg_(s)→ Mg²⁺ + 2 e^-

Veja que a oxidação do magnésio fornece elétrons, que irão reduzir os íons Fe²⁺ a ferro metálico, impedindo assim que ele seja corroído:

Fe²⁺ + 2 e^- → Fe_(s)
Essa é a teoria de metal de sacrifício. A minha dúvida é nessa última parte, em que se fala de íons Fe²+ mas o metal protegido está na forma Fe(s), então de onde vieram esses íons?

por Emersonsouza Ter 30 Jul 2019, 22:54

Fe (s)+ → Fe²⁺ + 2 e^-
^{Redução do oxigênio do ar .}
(1/2)O2 + H2O + 2e --> 2OH-

Cortando 2e das equações temos:
Fe(s) + (1/2)O2 + H2O --> Fe^{2+ + 2OH-}
Como temos o metal de sacrifício , ele vai oxidar, isto é, irá doar 2 eletrons para o Fe^{2+, fazendo com que volte a forma de ferro sólido.}

^{Bom,acho que é isso.}

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