Cinética Química 5

FUVEST-96
Em solução aquosa ocorre a transformação:

Em quatro experimentos, mediu-se o tempo decorrido para formação de mesma concentração de , tendo na mistura de reação as seguintes concentrações iniciais de reagente:



Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:



Gabarito:
Letra "a"

Lei da velocidade:

d/T = k.[H2O2]^m.[I^-]^n.[H^+]^p



Nessa questão eu acredito que seja só vc colocar as equações e tentar achar os expoentes. É provável que um dos coeficientes irá zerar, então, só dependerá de outros dois.

O luiseduardo está correto, mas eu desenvolvi a questão desse modo:
A questão deseja que analisemos de forma quantitativa os dados, para que descubramos quais dos reagentes participam realmente do processo no que se trata de velocidade da reação.
Observe que em I o tempo de realização do processo é de 56 segundos.
Em II, quando reduzimos a concentração de H2O2, o tempo aumenta para 87 segundos, o que nos leva a concluir que a concentração de H2O2 está relacionada, de forma direta (quanto maior a concentração, menor o tempo e maior a velocidade), à velocidade de processamento da reação.
Em III, a concentração de H+ reduzida, mas o tempo se mantém inalterado. Isso nos leva a concluir que a concentração de H+ não altera a velocidade de processamento da reação, visto que o tempo também se mantém inalterado.
Em IV, reduz-se a concentração de I-, e o tempo de processamento da reação aumenta para 85 segundos. Isso nos permite concluir que a concentração de I- está relacionada, de forma direta (quanto maior a concentração, menor o tempo e maior a velocidade), à velocidade de processamento da reação.
O item que satisfaz às análises é o item “a”.
Espero ter ajudado. Abraços.

Obrigado luiseduardo e Heitor Galileu