Equilíbrio Químico

por VctMR Sex 15 Fev 2019, 18:20

Considere as condições de remoção de Cl2 , adição de PCl3 e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação
PCl3(g) + Cl2(g)⇔PCl5(g)
Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é: Gabarito letra B

A
Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl5.
B
Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl5.
C
Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl5.
D
Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.
Pensei assim:
A Adição de PCl3 não iria deslocar o equilíbrio para a direita? (Favorecendo a alternativa C)
A remoção do Cl2 vai diminuir a concentração desse reagente e deslocar a reação para a esquerda, com o objetivo de formar Cl2 e voltar a ter o equilíbrio. (Nesse caso a alternativa B estaria correta. O que favoreceria a alternativa D está correta tbm)
Como são todos gases, a diminuição do volume (aumento da pressão) vai deslocar o equilíbrio para direita. (Nesse caso a alternativa C e D não estariam corretas?)

Afinal... Esse é mesmo o gabarito da questão (alternativa B)? Ou não tem? E se tiver, pq ela estaria correta? E pq as outras estariam erradas?

Desde já agradeço a resposta Smile

por **Giovana Martins** Sex 15 Fev 2019, 21:10

Oiii, VctMR.

Basicamente eu cheguei na mesma conclusão que você. Para mim, a adição e a remoção dos componentes citados iriam favorecer a manutenção da posição de equilíbrio como indicado na alternativa D. Se não houvesse a etapa de aumento da pressão do sistema (diminuição do volume), ao meu ver, a alternativa D seria a alternativa correta, porém, o aumento da pressão provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita, ou seja, o deslocamento do equilíbrio ocorre no sentido de formação de PCl₅, o que estaria de acordo com a alternativa C.