OQRJ 2011 - Equilíbrio iônico/pH

(OQRJ 2011)
Em um recipiente, foram misturados 50 mL de uma solução de hidróxido de magnésio na concentração de 0,01 mol/L e 50 mL de uma solução de ácido cloro-etanóico (K_a=1,4 \times10^{-3}) na concentração de 0,06 mol/L. O valor do pH da solução resultante foi de

(a) 2,5
(b) 5,5
(c) 6,8
(d) 8,1
(e) 9,2

Gabarito: Letra A


socorro alguém

Oi, consegui fazer a questão, tava errando uma conta besta aqui, esse tipo de exercício é trabalhoso e tem que ser feito em partes:

Hidróxido de magnésio: 
Acido Cloro-etanoico: (só possui um hidrogênio disponível)

mol=molaridade x volume;
mols de hidróxido de magnésio: 50x10^-3 x 10^-2= 5x10^-4 mol
mols de acido cloro-etanoico: 50x10^-3 x 6 x 10^-2=3x10^3 mol

Reação de Neutralização:

Não sei se o produto esta muito correto mais a ideia importante é que a relação estequiométrica entre os reagentes é de 1 pra
2; Logo para neutralizar os 5x10^-4 mols de hidróxido de magnésio são necessários 10^-3 mols de acido cloro-etanoico, sobrando 2x10^-3 mols de reagente em excesso.

Volume final: 100 mL.

Grau de ionização:


Concentração de H+ e pH: