Geometria Molecular

Iodo e flúor formam uma série de compostos covalentes binários que apresentam em suas análises as seguintes composições:
(Dados: I=126  e  F=19)



Alguém poderia me mostrar como encontro qual é o composto e qual a geometria molecular de A, B e C?


PS: a geometria de B é forma T mas não sei chegar nisso.

Opa, beleza?

Cara, com ctz existem outras maneiras de resolver essa questão, mas eu fiz por NOX:

O iodo e o fluor são halogênios sendo que o nox do iodo pode ser -1, +1, +3, +5 ou +7 e o do flúor é sempre -1.

Então, basta escrever a fórmula molecular dos fluoretos que podem ser formados com o iodo: HF, HF3, HF5 e HF7

fazendo o cálculo da porcentagem de massa vemos que HF --> A
                                                                                 HF3 --> B
                                                                                 HF5 --> C
A geometria de A é linear, a de B é trigonal plana e a de C é piramidal de base quadrada... Vou ser bem sincero que nunca tinha ouvido falar nesse último tipo de geometria, então tive que dar uma olhada na internet pra ver sobre kkkk.

Abraços!

Acho que entendi!
Só mais uma dúvida, poderia me mostrar como acho a porcentagem em massa? Pode ser pelo menos de um e tento fazer os outros

Cara, do jeito que eu fiz é bem simples:

Temos como fluoretos possíveis o IF, IF3, IF5 e IF7, então:

A porcentagem em massa de flúor no HF vai ser:

Massa molar do F          19                 
--------------------- --> ------------ ≈ 13%, logo o HF é o composto A. 
Mm. F + Mm. H            19 + 126

Uso o mesmo método nos próximos casos:

No IF3 --> %F' = 3*MmF
                        ------------------
                         MmI + 3*MmF

No IF5 --> %F'' = 5*MmF
                         ------------------
                         MmI + 5*MmF

No IF7 --> %F''' = 7*MmF
                         ------------------
                         MmI + 7*MmF

Entendi!
Obrigada pela ajuda