Geometria molecular

Olá  Cínthia.




Você deve desenhar a estrutura de Lewis e levar em conta  os postulados do VSEPR.




Note que a estrutura de Lewis para o  dióxido de enxofre, temos 3 orbitais, 2 híbridos  (orbitais híbridos fazendo ligação com oxigênio) e um orbital com um par de elétron isolado no átomo central. O postulado do VSEPR nos diz que esses orbitais ficam o mais afastado possível, a melhor configuração energética é obtida quando esses orbitais se repelem o mínimo possível.  Devido a esse orbital isolado no átomo central, para se afastar dos híbridos, a molécula tende a curvar-se, caracterizando um estrutura angular. Os vetores dipolos apontam  do enxofre para o oxigênio. Devido a essa inclinação, eles não se cancelam e a molécula tem vetor polar resultante não nulo.






Para o trióxido de enxofre a regra é a mesma, depois de desenhar a estrutura de Lewis, nota que há 3 orbitais híbridos, nenhum orbital com par de elétrons isolado, apenas 3 orbitais, a melhor configuração é a configuração mais distante entre eles, no caso, vão formar um ângulo de 120º um em relação ao outro, assumindo a configuração de triângulo plano, ou trigonal planar. Temos 3 vetores idênticos em 120º, a resultante de dois deles terá o mesmo módulo dos 3 e estará na bissetriz dos dois considerados, isso implicar que estará igualmente direcionado ao terceiro, de modo que a resultante é nula e a molécula é apolar.


Essa análise já é o suficiente para concluir o exercício, letra D.