Geometria molecular

19 (UNB-DF) Analisando as estruturas de cada molécula abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada valência, julgue os itens: BeH2; BF3; SiH4; PCl5; SF6; XeF4. 
(1) A molécula de BeH2 tem geometria idêntica à da água (angular). 
(2) A molécula de BF3 é trigonal planar. 
(3) A molécula de SiH4 tem ângulos de ligações de 90°(quadrado planar). 
(4) A molécula de PCl5 tem geometria bipiramidal triangular. 
(5) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. 
(6) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica.
 Respostas sobre as questões 4, 5 e 6
(4) A molécula de PCl5 tem geometria bipiramidal triangular. Verdadeiro.
(5) A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. Falso. SF6 → geometria octaédrica. 
(6) A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica. Falso. XeF4 → geometria quadrado planar. 
Não entendo as resoluções colocadas. Para fazer as questões, primeiro reescrevo a formula eletrônica da molécula, mas não consegui chegar nessa geometria "bipiramidal triangular", nem na "geometria octáedrica". E como um gás nobre pode fazer ligação?

Estude um pouco de método AXE, Barbára.

(1) BeH2. AX2E0: linear.   VERDADEIRA.
(2) BF3. AX3E0: trigonal planar.   VERDADEIRA.
(3) SiH4. AX4E0: tetraédrica.   FALSA.
(4) PCl5. AX5E0: trigonal bipiramidal.   VERDADEIRA.
(5) SF6. AX6E0: octaédrica.   FALSA.
(6) XeF4. AX4E2: quadrado planar.   FALSA.

Não vou deixar escrito nada além disso, porque basta estudar o método AXE da VSEPR que tu consegues resolver esse exercício sem problema algum.

Quanto à formação de compostos com gases nobres: já foram criados muitos, mas em sua maioria é com o xenônio. Nesses casos, o número de elétrons na camada de valência deve ser considerado como 8.

Qualquer dúvida é só perguntar.

Consegui entender agora (meu livro não citava esses nomes do item 4, 5 e 6, por isso fiquei perdida). Obrigada