pH de mistura

por JoaoTorres Ter 09 Out 2018, 00:25

(UFRJ-1997) Dois frascos contêm, respectivamente, 550mL de solução de ácido nítrico (frasco 1) e 1000mL de solução de hidróxido de potássio (frasco 2). Adiciona-se 450mL da solução básica à solução ácida.

O gráfico a seguir representa a variação de pH da solução ácida contida no frasco 1(pH ₁), durante o período em que é adicionada a solução básica contida no frasco 2 (pH ₂).

Qual o pH final (X) da solução contida no frasco 1?

Gabarito:

neqg ácido = 0,55x10 _-3
neqg base = 0,45x10 ^-3, logo há excesso de 0,1x10 ^-3 = 10 ^-4 eqg de ácido
Nácido = 10 ^-4/1 = 10 ^-4N pH = -log 10 ^-4 pH = 4

por dd0123 Seg 15 Out 2018, 11:03

KOH ---------> OH^{-} + K^{+}
Pelo que o gráfico diz a concentração de H^{+} no frasco 2 é de 10^{-11} (descobre-se pelo pH), então a a concentração de OH^{-} é de 10^{-3}

HNO_{3} ---------> H^{+} + NO_{3}{-}

Pelo que o gráfico diz a concentração de H^{+} no frasco 1 é de 10^{-3} (novamente, por conta do pH)

Sabendo que C = n/V

10^{-3} = n / 550 ml (0,55L)
0,55.10^{-3} = n (mols de H liberados pelo ácido)

Adição de base:
10^{-3} = n / 450 ml (0,45L)
0,45.10^{-3} = n (mols de OH adicionados)

Reação de neutralização:
H^{+} + OH^{-} -----------> H_{2}O

1 mol de H reage com 1 mol de OH
Do ácido há 0,55.10^{-3} de H para serem neutralizados por 0,45.10^{-3} de OH
Percebe-se que há mais do ácido, pois 0,55.10^{-3} deveria reagir com 0,55.10^{-3} da base.
Há um excesso de 0,1.10^{-3} = 10^{-4}
Sabendo que o pH determina-se pela concentração do íon em excesso, o pH da mistura será pH = - log 10^{-4} => pH = 4

Qualquer observação, pode fazer! Abraço!

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