Eletrólise
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Eletrólise
por GranTorino Sex 27 Jul 2018, 16:58
(UFMG) Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é INCORRETO afirmar que:
A) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.
B) a eletrólise é uma reação espontânea.
C) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.
D) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.
RESPOSTA: B
Olá! Em outras palavras, o que o item D quer dizer?
Grato!
A) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo.
B) a eletrólise é uma reação espontânea.
C) a quantidade, em mol, de cloro (Cl2) formada é menor que a de sódio metálico.
D) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada.
RESPOSTA: B
Olá! Em outras palavras, o que o item D quer dizer?
Grato!
Última edição por GranTorino em Sex 27 Jul 2018, 23:28, editado 1 vez(es)
GranTorino- Mestre Jedi
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Re: Eletrólise
por justanightmare Sex 27 Jul 2018, 17:03
Quanto maior a corrente elétrica maior a quantidade Na(s) produzido.
Na eletrólise ígnea do NaCl temos o seguinte:
NaCl -> Na+ + Cl-
O Cl- vai pro eletrodo positivo e forma o Cl2(g), o Na+ vai pro eletrodo negativo e forma o Na(s). O Na+ só se transforma em Na(s) porque ele recebe elétrons, ou seja, quanto maior a corrente elétrica mais Na+ vão se estabilizar formando Na(s)
Na eletrólise ígnea do NaCl temos o seguinte:
NaCl -> Na+ + Cl-
O Cl- vai pro eletrodo positivo e forma o Cl2(g), o Na+ vai pro eletrodo negativo e forma o Na(s). O Na+ só se transforma em Na(s) porque ele recebe elétrons, ou seja, quanto maior a corrente elétrica mais Na+ vão se estabilizar formando Na(s)
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Re: Eletrólise
por VctMR Sex 16 Ago 2019, 00:05
kkkkk... Na verdade, queria saber como legitimar a alternativa C como correta. Ainda estou em dúvida se seria uma eletrólise ígnea ou aquosa.
VctMR- Jedi
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Re: Eletrólise
por waydzik Sex 16 Ago 2019, 00:12
cloreto de sódio puro fundido = ignea
mas
Semirreação no cátodo: redução: Na+(l) + e- → Na(s)
Semirreação no ânodo: oxidação: 2Cl-[sub](l) → 2 e- + 1Cl2(g)
[/sub]
A formacao de mols seria um pra um, nao?
mas
Semirreação no cátodo: redução: Na+(l) + e- → Na(s)
Semirreação no ânodo: oxidação: 2Cl-[sub](l) → 2 e- + 1Cl2(g)
[/sub]
A formacao de mols seria um pra um, nao?
waydzik- Jedi
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Re: Eletrólise
por folettinhomed Sex 16 Ago 2019, 14:03
REAÇÃO DO CÁTODO (-):
2Na+ + 2e- → 2 Na(s)
REAÇÃO DO ÂNODO (+):
2Cl- → 2e- + 1 Cl2
A cada dois elétrons, o Na+ forma um mol a mais.
2Na+ + 2e- → 2 Na(s)
REAÇÃO DO ÂNODO (+):
2Cl- → 2e- + 1 Cl2
A cada dois elétrons, o Na+ forma um mol a mais.
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