Eletrólise
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Eletrólise
Uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes (platina), contém uma solução aquosa de nitrato de prata acidulada com ácido nítrico. Após o término da eletrólise nota-se que:
1. Num dos eletrodos se formou, a partir da água, exclusivamente O2 (g), num total de 2,0 milimol.
No outro eletrodo se depositaram 6,0 milimol de Ag (c) e também se desprendeu H2 (g).
Destas informações dá para concluir que a quantidade de hidrogênio gasoso formada, em milimol, é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 2,0
d) 4,0
e) 6,0
1. Num dos eletrodos se formou, a partir da água, exclusivamente O2 (g), num total de 2,0 milimol.
No outro eletrodo se depositaram 6,0 milimol de Ag (c) e também se desprendeu H2 (g).
Destas informações dá para concluir que a quantidade de hidrogênio gasoso formada, em milimol, é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 2,0
d) 4,0
e) 6,0
wellisson-vr@hotmail.com- Recebeu o sabre de luz
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Re: Eletrólise
Gabarito?
jango feet- Matador
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Re: Eletrólise
2H2O->O2 +4e + 4H+wellisson-vr@hotmail.com escreveu:Uma célula eletrolítica, com eletrodos inertes (platina), contém uma solução aquosa de nitrato de prata acidulada com ácido nítrico. Após o término da eletrólise nota-se que:
1. Num dos eletrodos se formou, a partir da água, exclusivamente O2 (g), num total de 2,0 milimol.
No outro eletrodo se depositaram 6,0 milimol de Ag (c) e também se desprendeu H2 (g).
Destas informações dá para concluir que a quantidade de hidrogênio gasoso formada, em milimol, é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 2,0
d) 4,0
e) 6,0
Ag+ + e -> Ag
Note que saindo 2mmol de O2, será liberado 8mmol de eletrons. Primeiro consumido todo Ag+, que é 6mmol, e assim sobrando 2mmol de eletrons para reagir com H+.
Como 2H+ +2e->H2, então levaria a formação 1mmol de H2
Lemann- Recebeu o sabre de luz
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