UESB 2011.1

NO₂ (g) + CO(g) → NO(g) + CO₂ (g) 

A determinação experimental da velocidade da reação químIca representada mostra que essa velocidade depende apenas do quadrado da concentração de NO2 (g). A análise desse resultado permite corretamente concluir: 

01) O CO(g) é o intermediário da reação química. 
02) A reação química é iniciada a partir da colisão entre duas moléculas de NO2 (g). 
03) A velocidade da reação dobra se a concentração de NO(g) for duplicada. 
04) O NO(g) atua como catalisador da reação química. 
05) A concentração de CO2 (g) interfere na velocidade de conversão de NO2 (g) em NO(g). 


GABARITO: 02

Gostaria da explicação das outras alternativas. Grata!!

01 - FALSA
Um intermediário de substância é aquela substância que "aparece e some" nos processos intermediários da reação. Dessa forma, nem aparece na reação global.

seria tipo:
reação global: A + B ---> C + D
-------------------------------------
1ª etapa:        A       ---> X + C
2ª etapa:        X + B ---> D

O X é o intermediário da reação.



03- FALSA
Como a v=k[NO2]², se duplicar teremos V'=k(2[NO2])² = 4k[NO2]², 
mas como k[NO2]² é = v, então:
V'=4v
e não dois 2v como a alternativa diz.

04- FALSA
 Não, o NO é só um produto da reação mesmo (até mesmo pq catalisadores n aparecem nos produtos e sim na setinha).

05- FALSA
O própio enunciado disse que a velocidade da reação só depende do NO2! Ou seja, tanto faz a concentração do CO2.