(Unesp)Gases

por matheus__borges Ter 12 Dez 2017, 20:00

Alguns compostos apresentam forte tendência para formar hidratos. Um exemplo é o Na2SO4 ? 10H2O (massa molar = 322 g /mol). Os hidratos, quando aquecidos a temperaturas adequadas, decompõem-se produzindo o composto anidro.
b)Partindo de 32,2 g do sal hidratado, qual o volume ocupado pelo gás desprendido a 400 K?

Considere o comportamento de um gás ideal, sob pressão de uma atmosfera.
A constante universal dos gases é :
R=82.10^{-3}.L.atm.mol^{-1}.K^{-1}
Obs: há desprendimento de todas as moléculas de água.)
Gabarito: 32,8 L

por André Meneses Ter 12 Dez 2017, 20:37

$Na_{2}SO_{4}\, .\,10 H_{2}O_{(s)} \rightarrow Na_{2}SO_{4}_{(s)} + 10H_{2}O_{(g)}$

32,2 g de sal hidratada correspondem a 0,1 mol. Pelas relações estequiométricas é produzido 1 mol de vapor de água. Pela equação de Claperyon :

$PV = nRT\: \: \rightarrow \: \: 1\times V = 1\times 0,082\times 400 = 32.8L$

por MalcolnMed Ter 12 Dez 2017, 20:40

O enunciado diz que haverá desprendimento de todas as moléculas de água,

∴

Na2SO4 . 10 H20 -> Na2SO4 + 10H2O

322g - 10 mols de H20

32,2g - x mols de H2O

x = 1 mol.

P.V = n.R.T

1.V = 1.0,082.400

V = 32,8.

Espero ter ajudado =)

por matheus__borges Ter 12 Dez 2017, 21:22

Olá pessoal, muito obrigado pela resposta e atenção!
Dúvida das resoluções:
Porque na equação vocês só consideram "n" da água? De fato o exercício menciona que há desprendimento de todas as moléculas de água.
Até agora pelo livro do Feltre ele mostrou mistura de gases, calcular volume de um gás e etc. Entretanto gás que desprende e que está junto com um sólido não.