UEFS Estudo dos gases+cálculo estequiométrico

por caiomslk Ter 04 Jul 2017, 10:03

Relembrando a primeira mensagem :

UEFS Estudo dos gases+cálculo estequiométrico - Página 2 Reayyo10

Sabendo que o volume molar de qualquer gás, nas condições ambientais de temperatura e pressão (CATP), é de 25 L ⋅ mol–1, a fermentação alcoólica de 1,0 kg de sacarose(massa molar 342 g ⋅ mol–1), em reação com rendimento de 70%, produz, nas CATP,um volume de CO2 próximo a

(A) 205 L.

(B) 170 L.

(C) 290 L.

(D) 330 L.

(E) 50 L.

gabarito:

Feras,poderiam resolver a questão por favor ? acredito que esteja incorreta.

por AlessandroMDO Sex 07 Jul 2017, 16:03

Shelly ws escreveu:

De onde veio os 2180g
na verdade é 2.180 sendo que a massa da molécula de glicose é 180g mais a massa da molécula de sacarose que também vale 180g, assim sendo a massa total 2 vezes 180g.

Ah sim! Não notei.

Acredito que se fosse uma questão aberta poucas pessoas iriam considerar tanto a glicose como a frutose, uma vez que a imagem só da o exemplo de uma. Eu iria rodar, rs.

por MalcolnMed Sex 07 Jul 2017, 16:20

Correto Shelly Smile

Uma bela questão, Alessandro. Tem cara de ser uma questão pra 2 fase, aberta. Bom estarmos atentos xD

por caiomslk Sex 14 Jul 2017, 20:56

MalcolnMed escreveu:Fala galera! Depois de dar uma segunda olhada, percebi que o gabarito está correto. Desatenção minha xD
Segue a resolução:
1 mol de sacarose (C12H22O11) produz dois mols do monossacarideos (C6H11O6).

342g (massa molar do sacarideo) - 2.180g (MM glic/fru
1000g - x

X= 1052g aproximadamente, como o rendimento é de 70%, 736g aproximadamente.
Da fórmula:
C6H11O6 -> 2CO2

180g - 50L
736g - x litros

X= 204,44 litros
Aproximadamente 205, como dito na alternativa A.

Bela questão xD
Bons estudos!!

Valeu brother,sucesso no vest !!!!